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下列电子排布图中,能正确表示该元素原子的最低能量状态的是( )
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D
试题分析:A、B均违背洪特规则,C违背构造原理,答案选D。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。该题的关键是明确构造原理、泡利不相容原理、能量最低原则以及洪特规则,并能灵活运用即可,有助于培养学生的应试能力,提高学生的学习效率。
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短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法正确的是( )
A.Z的最高价氧化物的水化物是强酸
B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C.Z离子半径比Y原子半径小
D.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
A、B、C、D为常见气体单质。已知:
①A和B可以在放电条件下发生化合反应,其产物还可以与B化合生成红棕色气体;
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子。
③C和D反应生成的化合物易溶于水,在其溶液中滴加AgNO
3
溶液,生成白色沉淀。
请回答:
(1)C和D反应生成的化合物的电子式是
。
(2)上述②中化合物的热稳定性
强于
。(填写化学式)
(3)将D通入B、C生成的化合物中,发生反应的化学方程式为
。
下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据下表信息,判断以下叙述正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、–2
–2
A.氢化物的沸点:H
2
T<H
2
R B.金属性:L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性 D.L
2
+
与R
2
-
的核外电子数相等
Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式,并回答有关问题:
⑴写出基态原子或离子的电子排布式:
①Fe
3+
_________________
; ②Cr
_______________
; ③Cu
_______________
.
⑵比较 Fe
2+
与Fe
3+
的化学稳定性:Fe
2+
Fe
3+
,半径大小:Fe
2+
Fe
3+
Ⅱ⑴在第三周期中,第一电离能最小的元素是________,电负性最大的元素是________(用元素符号表示)。
⑵第二、三、周期原子中p轨道半充满的元素是_______
(用元素符号表示)。
⑶第二周期原子中,未成对电子数等于周期系数的原子有
(
用元素符号表示)
Ⅲ. (2010·滁州模拟)ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp
3
杂化轨道与O原子成键的,试推测下列微粒的立体结构。
微粒
ClO
ClO
ClO
立体结构
(1)已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为___________ (用元素符号表示),元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是__________________________________。
(2)A、B、C、D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C 三原子都采取SP
3
杂化。
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________________ (用元素符号表示)。
②M是含有______共价键的(填“极性”或“非极性” )
③W分子的VSEPR模型的空间构型为_________,W分子的空间构型为__________。
④AB
-
离子中和B
2
分子的
键数目比为_______________。
(3)E、F、G三元素的原子序数依次增大,三原子的核外的最外层电子排布均为4S
1
。
①F元素在其化合物中最高化合价为_____。
②G
2+
离子的核外电子排布式为__________。
a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性b>a,c和d的气态氢化物的还原性d>c,五种元素的原子,得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是
A.b、a、e、d、c
B.e、d、a、b、c
C.a、b、d、c、e
D.c、d、e、a、b
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是
A.最外层电子数等于2的元素均为第ⅡA族元素
B.在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料
C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到了8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
H、D、T三种微粒,它们相互之间关系是
,
同温同压下,它们单质的密度之比是
,
在1mol单质中,它们的质子数之比是
,
在相同状况下,1L单质中,它们的电子数之比是
。
关 闭
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