题目内容


Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：
⑴写出基态原子或离子的电子排布式:
①Fe3+_________________; ②Cr _______________; ③Cu _______________.
⑵比较 Fe2+与Fe3+的化学稳定性：Fe2+         Fe3+，半径大小：Fe2+         Fe3+
Ⅱ⑴在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，电负性最大的元素是________(用元素符号表示)。
⑵第二、三、周期原子中p轨道半充满的元素是_______      (用元素符号表示)。
⑶第二周期原子中,未成对电子数等于周期系数的原子有       （用元素符号表示）
Ⅲ. (2010·滁州模拟)ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构。
微粒
ClO
ClO
ClO
立体结构
 
 
 
（14分）Ⅰ. ⑴1s22s22p63s23p63d5、1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1。
⑵Fe2+＜ Fe3+；Fe2+＞ Fe3+
Ⅱ①Na；Cl  ②N；P ③C；O
Ⅲ.　
微粒



立体结构
V形
三角锥形
正四面体

试题分析：Ⅰ.（1）根据构造原理可知Fe3+、Cr、Cu的核外电子排布式分别是1s22s22p63s23p63d5、1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1。
（2）由于铁离子中3d轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以稳定性是Fe2+＜ Fe3+；而微粒半径则是Fe2+＞ Fe3+。
Ⅱ⑴金属性越小第一电离能越小，非金属性越强，电负性越大。所以在第三周期中，第一电离能最小的元素是Na，电负性最大的元素是Cl。
⑵根据元素的核外电子排布式可知，第二、三、周期原子中p轨道半充满的元素是N和P。
⑶同样根据元素的核外电子排布式可知，第二周期原子中,未成对电子数等于周期系数的原子有C和O。
Ⅲ.根据价层电子对互斥理论可知，ClO、ClO、ClO中中心原子氯原子含有的孤对电子对数分别是（7+1－2×2）÷2＝2、（7+1-3×2）÷2＝1、（7-1－4×2）÷2＝0，所以微粒的空间构型分别是V形、三角锥形和正四面体型。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是熟练记住构造原理以及价层电子对互斥理论，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理和抽象思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。
练习册系列答案
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下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：
（1）A的化学式             。
（2）写出下列反应的化学方程式：
A→B＋C＋D _______________________________D→ H              ___________________。
I→J  _______________________________________________。
（3）写出在溶液中A+NaOH→D完全反应的离子方程式：______________________________________。
A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途              。
（2）若A为淡黄色固体单质，写出D的分子式                              。
（3）若A为单质，D为弱酸，则A在工业生产中可用于制备同族另一种非金属单质，该反应的化学方程式为                         。
（4）若A是化合物，C是红棕色气体，则A的分子式为                          ；C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为                         。
现有A、B、C、D四种短周期元素, A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物, 且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：

(1)写出B+乙→甲+C的化学反应方程式________________________________________。
(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是_____。(填写序号)
① A        ② B        ③ C        ④ D
(3) 依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。
据此，请回答下列问题：
A．写出上述第四种元素在周期表中的位置            。
B．写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式                            。
下列各组顺序的排列不正确的是
A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F-
B．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3
C．酸性强弱：H3AlO3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4
D．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
下列电子排布图中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是(　 　)
下列关于砷（As）元素的叙述正确的是                             （  ）
A．在AsCl3分子中砷原子最外层电子数为8
B．Na3AsO4溶液的PH<7
C．砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂
D．砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子
下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是　　
A．CCl4B．CO2C．BF3D．PCl3
已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，则R2＋的质量数是
A．a + bB．a + b – 2
C．a + b + 2D．b + 2

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