[题目]常温下.向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如图.根据图示判断.下列说法正确的是( )A. 在P点时.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)B. 当V＝20 mL时.c(OH-)＝c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)C. 当V＝30 m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是(　　)

A. 在P点时，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

B. 当V(NaOH)＝20 mL时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

C. 当V(NaOH)＝30 mL时，3c(Na＋)＝2[c(HA－ )＋c(A2－)＋c(H2A)]

D. 当V(NaOH)＝40 mL时，c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H＋)

【答案】A

【解析】

根据溶质的电离、水解，及水的电离，运用三大守恒关系分析解答。

A项：H2A与NaOH的混合溶液中，有电荷守恒c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，图中P点时c(H2A)＝c(A2－)，故c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，A项正确；

B项：V(NaOH)＝20 mL时，混合溶液中溶质只有NaHA，满足电荷守恒c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，物料守恒c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)，则质子守恒c(A2－)＋c(OH－)＝c(H2A)＋c(H＋)，B项错误；

C项：V(NaOH)＝30 mL时，混合溶液溶质为等物质的量的NaHA和Na2A，其物料守恒为2c(Na＋)＝3[c(HA－ )＋c(A2－)＋c(H2A)]，C项错误；

D项：V(NaOH)＝40 mL时，混合溶液中溶质为Na2A，依次考虑Na2A完全电离、A2－分步水解、水的电离，得c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H2A)>c(H＋)，D项错误。

本题选A。

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