Question

【题目】常温下，向25mL0.1mol/LMOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LHA 溶液，曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题

（1）写出MOH 的电离方程式_______；

（2）HA为_______(“强”或“弱”)酸，理由是_______；HA的电离平衡常数为_______；

（3）D点时，溶液中c(A)+c(HA) _______2c(M+) (填“>”“<”或“=”)； 溶液中离子浓度大小关系为_______；若此时测得混合溶液的pH=3，则c(HA)+c(H+)=_______mol/L。（准确值）

Answer 1

【答案】MOH=M++OH- 弱 当加入13mLHA 溶液时，酸稍过量，而此时pH=7，说明MA 呈碱性，即为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸 2.5×10-6 = c(A-)>c(M+)>c (H+)>c(OH-) 0.05+10-11

【解析】

（1）由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH-）=0.1mol/L，说明为MOH强碱，完全电离，电离方程式为MOH=M++OH-；（2）HA为弱酸，理由是当加入13mIHA 溶液时，酸稍过量，而此时pH=7，说明MA呈碱性，即为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸； n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，说明HA过量，但溶液呈中性，说明HA为弱酸，如二者恰好反应，应生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，发生A-+H2OHA+OH-，当加入13mL 时水解平衡常数K===，所以Ka===2.5×10-13；（3）D点时，加入n（HA）=0.005mol，而加入n（MOH）=0.0025mol，A元素以A-和HA两种形式存在，而M全以M+形式存在，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+），溶液以HA和MA按1：1形成的溶液，溶液呈酸性，则溶液中离子浓度大小关系为c(A-)>c(M+)>c (H+)>c(OH-)；c（M+）=0.05mol/L，c（OH-）=1×10-11mol/L，由电荷守恒c（M+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）和物料守恒c（A-）+c（HA）=2c（M+），求得c（HA）+c（H+）=c（M+）+c（OH-）=0.05mol/L+10-11mol/L。