题目内容
【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A. NO2与水反应：3NO2＋H2O===2NO
＋NO＋2H＋
B. 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO
＋2H＋===SO2↑＋H2O
C. 氨水吸收NO、NO2：NO＋NO2＋2OH－===2NO
＋H2O
D. NH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中：NH
＋OH－===NH3↑＋H2O
【答案】A
【解析】A．NO2与水的反应的离子方程式为3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+，故A正确；
B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸反应的离子方程式为3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+H2O+2NO↑，故B错误；C．NO、NO2均能氧化NH3生成氮气，故C错误；D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中发生NH4++HCO3-+2OH-=NH3H2O+CO32-+H2O，故D错误；故选A。
【题目】如表为元素周期表的一部分，标出了A—K共十种元素所在位置。请用元素符号或化学式回答下列问题．
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | A | B | ||||||
3 | C | D | E | F | G | |||
4 | H | I | K |
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是______，最活泼的金属是_____。
（2）C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是_______。
（3）C、K形成的化合物中化学键的类型属于________
（4）化合物C2B2的电子式为__________________；该化合物和AB2反应的化学方程式为__________________________________________。
（5）E的最高价氧化物属于________________性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________________________。
（6）D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为________________________。
（7）用电子式表示H与B组成的H2B型化合物的形成过程：_____________________。