题目内容

向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液的不断滴入,溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是  

A

解析试题分析:硫酸氢钠与氢氧化钡反应:当溶液显示中性时,反应的化学方程式为:2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O,溶液中硫酸根离子没有完全沉淀,即沉淀没有达到最大量;当沉淀达到最大量时,反应的化学方程式为:NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+BaSO4↓+H2O,此时溶液中氢氧根离子过量,溶液显示碱性,溶液的pH>7,满足以上关系的图象为A.故选:A.
考点:考查由图表计算相关物理量的相关知识点

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