题目内容
【题目】下列对于硝酸的认识，正确的是
A. 硝酸露置于空气中，溶液浓度会增大 B. 铜与硝酸的反应属于置换反应
C. 硝酸可氧化Fe2+ D. 铁或铝与浓硝酸不反应
【答案】C
【解析】
A．硝酸具有挥发性，所以硝酸露置于空气中，硝酸物质的量减小，所以溶液的浓度降低，选项A错误；
B.铜与硝酸没有单质生成，不属于置换反应，选项B错误；
C.硝酸具有强氧化性，可把Fe2+氧化为Fe3+，选项C正确；
D.常温下，铁或铝和浓硝酸发生钝化，钝化也是发生了化学反应，选项D错误；
答案选C。
高中必刷题系列答案
【题目】碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。某工厂以MgCl2(含少量杂质FeCl2、FeCl3)为原料制备碳酸镁晶须（MgCO3·H2O）的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mg(OH)2 | 9.9 | 11.1 |
注：Fe(OH)2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。
（1）写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目____。
（2）pH调节的范围______，滤渣的主要成分______（填化学式）。
（3）操作X包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法_____。
（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的测定
①取水浸后溶液100.00 mL，测得Cl的浓度为0.455 mol·L1，向其中缓缓通入氯气使Fe2+恰好完全转化为Fe3+，测得此时溶液中Cl的浓度为0.460 mol·L1（溶液体积变化忽略不计）。
②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入过量的1 mol·L1 NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为0.96 g。
试通过计算确定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度______（写出计算过程）。
