题目内容

19．如图为实验室中完成不同化学实验的示意图，其中正确的是（　　）
A．图①常用于分离沸点相差较大的液体混合物
B．图②用于吸收尾气SO2
C．图③用于干燥、收集少量NH3
D．采用图④的操作排出碱式滴定管尖嘴处的气泡

分析 A．分馏时测定馏分的温度；
B．品红不能吸收二氧化硫；
C．氨气的密度比空气的密度小；
D．弯转橡胶管，挤压玻璃球，排出空气．

解答 解：A．分馏时测定馏分的温度，图中温度计的位置不合理，温度计水银球应在烧瓶支管口处，故A错误；
B．品红不能吸收二氧化硫，可检验，应选NaOH溶液吸收，故B错误；
C．氨气的密度比空气的密度小，则图中收集方法不合理，应该采用向下排空气法收集，故C错误；
D．弯转橡胶管，挤压玻璃球，排出空气，图中操作合理，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物的分离提纯、气体的收集、尾气处理及中和滴定实验中仪器的使用，把握实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．Ⅰ．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，
但硫的氧化物直接排放到大气中会造成污染．
（1）一种以铜作催化剂脱硫的工艺有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O═2nCuSO4+（2-2n）H2SO4
该反应中的还原剂为Cu和SO2；每吸收标准状况下11.2LSO2，被SO2还原的O2的质量为8g．
②利用如图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式：SO2+2H2O+Cu2+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4H++SO42-+Cu

（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
Ⅱ．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一．已知氮的氧化物是汽车尾气的污染物，用如图装置可监测其含量，电池中每转移0.4mol e-，Pt电极消耗2.24L氧气（标况下）；该装置负极反应式为NO-2e-+O2-=NO2．
10．一种功能性紫外光固化涂层胶JEA单体N的合成路线如图所示：

已知：环氧烷可以发生加成反应：

（1）A是一种烃，其蒸气密度为同温同压下H2密度的21倍．A的分子式为C3H6．
（2）写出A→B的化学方程式CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl．
（3）已知D分子中含有三元环结构，则D的结构简式为．
②、③两种途径均可得到D，你认为符合“原子经济”要求的合成的途径为②（填序号）．
（4）已知F不能发生银镜反应，则E→F的化学方程式为．
（5）BPA又名双酚A其结构简式如图所示，下列说法正确的是ab．
a.1mol双酚A与浓溴水发生反应最多消耗4molBr2
b．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1
c．可发生加成、取代、消去等反应
（6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以与新制的Cu（OH）2悬浊液发生反应生成红色沉淀，写出该反应的方程式．
（7）已知N的结构简式如下：

由D、BPA、H合成N的反应类型有加成反应和取代反应．
（8）请任意写出符合下列条件的两种有机物的结构简式（含顺反异构）CH2=CHCH2COOH、、CH2=C（CH3）COOH、（其中两种）．
①与H互为同系物     ②其相对分子质量为86．
7．将三种黑色粉末组成的混合物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体，将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为（　　）
A．物质的量  FeS：CuO：Fe=1：1：1B．物质的量  C：CuO：Fe=3：2：2
C．质量 MnO2：CuO：C=5.5：8：12D．质量 Fe：C：CuO=7：5：3
14．高能材料HMX（结构如图所示）可作核武器的超爆装药和固体火箭推进剂的组分，爆炸时产生氢气、二氧化碳、水．下列说法正确的是（　　）
A．HMX分子式为C4N8O8
B．HMX中，所有C、N原子共平面
C．爆炸反应是，N2既是还原产物又是氧化产物
D．29.6gHMX完全燃烧产生二氧化碳8.96L
4．下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙三物质转化如图所示，则△H1=△H2+△H3
B．1molCO完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为283.0KJ，则2 CO2（g）=2 CO（g）+O2（g），△H=+566.0KJ•mol-1
C．若N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4KJ•mol-1，故在某容器中充入1mol N2与3molH2充分反应后，放出的热量为92.4KJ
D．常温下，稀HCl和稀NaOH溶液反应生成1molH2O放出热量为57.3 KJ，其热化学方程式为HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（aq），△H=-57.3KJ
11．常温下，向80mL由盐酸和硫酸组成的混合溶液中加入0.4 mol•L-1的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4沉淀的质量及溶液pH随加入Ba（OH）2溶液的体积的关系如图所示．
（1）写出溶液中发生反应的离子方程式：Ba 2++SO4 2-═BaSO4、H++OH-=H2O．
（2）原混合溶液中硫酸的物质的量浓度为0.1mol•L-1，酸的物质的量浓度为0.4mol•L-1．
（3）在B点时的c（H+）为0.13mol/L，D点时的pH为13．（忽略混合时溶液体积的变化，结果保留2位有效数字）

能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。

I．已知：Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）△H1=akJ·mol-1

CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H2=bkJ·mol-1

4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ·mol-1

则C的燃烧热________kJ·mol-1

Ⅱ．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是（填序号）。

A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）

C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）

D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）

若以熔融的K2C03与C02为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：。

（2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H=-92．4kJ·mol-1，开始他们将N2和H2混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中。反应前压强为P。，反应过程中压强用P表示，反应过程中P/P。与时间t的关系如下图所示。请回答下列问题：

①反应达平衡的标志是（填字母代号）。

A．压强保持不变

B．气体密度保持不变

C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

②2min时，以C（N2）变化表示的平均反应速率为。

③若提高N2的转化率可采取的措施有。

A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2

B．分离出NH3

C．升高温度

D．充入He气使压强增大E．加入一定量的N2
15．断肠草（Gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出的四种毒素的结构式，下列推断正确的是（　　）
A．①和②、③与④分别互为同分异构体
B．①、③互为同系物
C．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应
D．等物质的量的②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少

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