题目内容
【题目】一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（ ）
A.正反应是吸热反应
B.逆反应是放热反应
C.m+n＜p+q
D.m+n＞p+q
【答案】C
【解析】解：A、升高温度，平衡逆向进行，说明反应正向是放热反应，故A错误；
B、升高温度，平衡逆向进行，说明逆向是吸热反应，反应正向是放热反应，故B错误；
C、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+n＜p+q，故C正确；
D、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+n＜p+q，故D错误；
故选C．
依据图象分析判断，改变条件逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，根据化学平衡移动原理分析，升温向吸热反应方向进行；增大压强平衡向气体体积减小的方向进行；
【题目】碳及其化合物有广泛的用途．
（1）反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJmol﹣1 ， 达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 ．
A.增加碳的用量
B.升高温度
C.用CO吸收剂除去CO
D.加入催化剂
（2）已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJmol﹣1则反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H= ．
（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 ．
（4）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（H2O）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前 v（逆）v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②该温度下，此反应的平衡常数K=；
③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡时CO的体积分数
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
