题目内容

【题目】下列有关化学用语表示正确的是(
A.甲酸甲酯的结构简式:CH2O
B.Na+的.结构示意图:
C.质子数为53、中子数为78的碘原子: I
D.CO2的电子式为:

【答案】C
【解析】解:A.甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3 , CH2O为最简式,故A错误; B.钠离子的核电荷数为11,核外电子总数为10,钠离子正确的离子结构示意图为: ,故B错误;
C.质子数为53、中子数为78的碘原子的质量数为131,该核素可以表示为: I,故C正确;
D.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键,CO2的电子式为 ,故D错误;
故选C.
A.甲酸甲酯中含有酯基,结构简式中应该标出酯基;
B.钠离子的核电荷数为11,不是10;
C.标在元素符号左下角的是原子的质子数,左上角的是质量数(质量数=质子数+中子数);
D.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键,中心原子为C原子.

练习册系列答案
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【题目】肼是重要的化工原料.某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4H2O).CO(NH2)+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl
实验一:制备NaClO溶液
(1)将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中,锥形瓶中发生反应的离子方程式是

实验二:制取水合肼(实验装置如图所示)控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充 分反应.加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108~114℃馏分.(已知:N2H4H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl)
(2)分液漏斗中的溶液是(填标号A或B);
A.NaOH和NaClO混合溶液
B.CO (NH22溶液
选择的理由是
实验三:测定馏分中肼含量
水合肼具有还原性,可以生成氮气.测定水合肼的质量分数可采用下列步骤:
a.称取馏分5.000g,加入适量NaHCO3固体,经稀释、转移、定容等步骤,配制250mL溶液.
b.移取25.00mL于锥形瓶中,加入10mL水,摇匀.
c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失,滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右.记录消耗碘的标准液的体积.
d.进一步操作与数据处理
(3)水合肼与碘溶液反应的化学方程式;滴定过程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是
(4)滴定时,碘的标准溶液盛放在 滴定管中(选填:“酸式”或“碱式”);若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL,馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为(保留三位有效数字);
(5)为获得更可靠的滴定结果,步骤d中进一步操作主要是:

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