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KCl，KClO，KClO
3
的混合物中氯元素的质量分数为40%，则混合物中氧元素的质量分数是（）
A.
39.1%
B.
48%
C.
16.1%
D.
无法计算
试题答案
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C
KCl，KClO，KClO
3
三种物质中钾元素与Cl元素的质量比均为39∶35.5。
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（2011?泰州二模）高铁酸钾（K
2
FeO
4
）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：
（1）在农业生产中，滤液1可用作
复合肥（或化肥）
复合肥（或化肥）
．
（2）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：
2Fe（OH）
3
+3ClO
-
+4OH
-
=2FeO
4
2-
+3Cl
-
+5H
2
O
2Fe（OH）
3
+3ClO
-
+4OH
-
=2FeO
4
2-
+3Cl
-
+5H
2
O
，控制反应温度30℃以下的原因是：
防止生成的K
2
FeO
4
发生分解
防止生成的K
2
FeO
4
发生分解
．
（3）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：
增大K
+
浓度，促进K
2
FeO
4
晶体析出
增大K
+
浓度，促进K
2
FeO
4
晶体析出
．
（4）某温度下，将Cl
2
通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO
3
的混合溶液，经测定ClO
-
与ClO
3
-
离子的物质的量之比是1：2，则Cl
2
与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为
11：3
11：3
．
（5）实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K
2
FeO
4
产率的实验数据分别如下图1、图2所示．为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在
30%
30%
附近、反应时间应控制在
60min
60min
．
（2013?浦东新区一模）KClO
3
是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．
（1）实验室用KClO
3
和MnO
2
混合加热制氧气，现取82.2g KClO
3
和MnO
2
混合物共热一段时间后，停止加热，残留物质的质量变为63.0g，则参加反应的KClO
3
的质量是
49g
49g
．
（2）有同学在上题残留物63.0g固体中加入足量浓盐酸，加热充分反应，发生的反应如下：
MnO
2
+4HCl（浓）
△
MnCl
2
+Cl
2
+2H
2
O KClO
3
+6HCl（浓）→KCl+3Cl
2
+3H
2
O待固体完全溶解后，共收集到15.68L的Cl
2
（标准状况下，假设Cl
2
无损耗）．则残留物中各种物质的质量是
KClO
3
、24.5g，MnO
2
、8.7g，KCl、29.8g
KClO
3
、24.5g，MnO
2
、8.7g，KCl、29.8g
．
（3）实验室制取氧气时，若MnO
2
过少，则同时发生4KClO
3
△
3KClO
4
+KCl．现取98g KClO
3
和少量MnO
2
，充分加热（MnO
2
不变化），若反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为3：13，则标准状况下收集到O
2
多少升？
（4）工业常利用3Cl
2
+6KOH（热）→KClO
3
+5KCl+3H
2
O，制取KClO
3
（混有KClO）．实验室模拟KClO
3
制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K
+
）：n（Cl
-
）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO
3
的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）
已知：
①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z．元素Y、X、Z的原子序数依次递增．
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价．
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质．
（1）元素X是
Cl（或氯）
Cl（或氯）
，Z是
K（或钾）
K（或钾）
．
（2）写出③中反应的化学方程式：
Cl
2
+2KOH=KCl+KClO+H
2
O
Cl
2
+2KOH=KCl+KClO+H
2
O
．
（3）写出④中反应的化学方程式：
2KClO
3
Mn
O
2
.
△
2KCl+3O
2
↑
2KClO
3
Mn
O
2
.
△
2KCl+3O
2
↑
．
Ⅱ．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
（1）写出实验室制取氨气前化学方程式：
2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
═2NH
3
↑+CaCl
2
+2H
2
O
2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
═2NH
3
↑+CaCl
2
+2H
2
O
．
（2）收集氨气应使用
向下排空气
向下排空气
法，要得到干燥的氨气可选用
碱石灰
碱石灰
做干燥剂．
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是
打开止水夹，挤出胶头滴管中的水．
打开止水夹，挤出胶头滴管中的水．
．该实验的原理是
氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小．
氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小．
．
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法．
打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉
打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉
．
高铁酸钾（K
2
FeO
4
）是集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：
已知：①2KOH+Cl
2
=KCl+KClO+H
2
O（条件：温度较低）
②6KOH+3C1
2
=5KCl+KClO
3
+3H
2
O（条件：温度较高）
③2Fe（NO
3
）
3
+2KC1O+10KOH=2K
2
FeO
4
+6KNO
3
+2KCl+5H
2
O
回答下列问题：（1）该工艺应在
（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行，
（2）K
2
FeO
4
可作为新型多功能水处理剂的原因
，
（3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①
，②为下一步反应提供反应物，
（4）从“反应液II”中分离出K
2
FeO
4
后，副产品是
（写化学式），
（5）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应3Zn+2K
2
FeO
4
+8H
2
O
放电
充电
3Zn（OH）
2
+2Fe（OH）
3
+4KOH
①写出该电池充电时阳极的电极反应式
，
②下列叙述正确的是
（填字母）
A．Zn电极在放电时作负极，发生氧化反应
B．该电池放电时，K
+
向负极移动
C．放电时正极有1mol K
2
FeO
4
被还原，则转移3mol电子
③用该电池电解200mL 1mol?L
-1
的AgNO
3
溶液（用惰性电极），当阴极质量增加2.16g时，被电解溶液的pH为
（溶液体积变化忽略不计）．
KClO
3
是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．
（1）实验室用KClO
3
和MnO
2
混合加热制氧气，现取82.2g KClO
3
和MnO
2
混合物共热一段时间后，停止加热，残留物质的质量变为63.0g，则参加反应的KClO
3
的质量是______．
（2）有同学在上题残留物63.0g固体中加入足量浓盐酸，加热充分反应，发生的反应如下：
MnO
2
+4HCl（浓）
MnCl
2
+Cl
2
+2H
2
O KClO
3
+6HCl（浓）→KCl+3Cl
2
+3H
2
O待固体完全溶解后，共收集到15.68L的Cl
2
（标准状况下，假设Cl
2
无损耗）．则残留物中各种物质的质量是______．
（3）实验室制取氧气时，若MnO
2
过少，则同时发生4KClO
3
3KClO
4
+KCl．现取98g KClO
3
和少量MnO
2
，充分加热（MnO
2
不变化），若反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为3：13，则标准状况下收集到O
2
多少升？
（4）工业常利用3Cl
2
+6KOH（热）→KClO
3
+5KCl+3H
2
O，制取KClO
3
（混有KClO）．实验室模拟KClO
3
制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K
+
）：n（Cl
-
）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO
3
的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）
关 闭
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MnCl2+Cl2+2H2O KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2+3H2O待固体完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（标准状况下，假设Cl2无损耗）．则残留物中各种物质的质量是______．