题目内容

12．Na、Mg、O、Cl四种元素中只能以离子键结合的化合物有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种

分析 金属元素与非金属元素可形成离子键，含离子键的化合物为离子化合物，以此来解答．

解答 解：Na、Mg、O、Cl四种元素只能以离子键结合的化合物有Na2O、NaCl、MgO、MgCl2，共4种，如Na2O2、NaClO等含离子键和共价键，
故选C．

点评 本题考查化学键，为高频考点把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意只含离子键，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．1mol•L-1Na2SO4溶液中Na+个数为2NA
B．18g水含有电子数为10NA
C．标准状况下，22.4LH2约含有2NA个H
D．11.2LH2一定含有NA个H
3．下列说法正确的是（　　）
A．SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质
B．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质
C．液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质
D．钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质
20．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的c．
a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4     d．NaOH     e．CH3CH2OH
（2）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式是
Ⅰ．Fe-2e-=Fe2+
Ⅱ．4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）以上电解过程是图右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．
①正极的电极反应是O2+2CO2+4e-=2CO32-；
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式是CO2；
（4）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）11.2L．
7．下列化学用语中正确的是（　　）
A．CH4分子的比例模型：B．羟基的电子式：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙醇的分子式：CH3CH2OH
17．今有甲乙丙丁四种元素．已知甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素的l层电子数是k层电子数的两倍；丙元素的单质及其化合物的化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色．试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号：
甲元素的名称氧、符号O；
乙元素的名称碳、符号C
丙元素的名称钠、符号Na；
丁元素的名称氯、符号Cl．
4．关于维生素的叙述正确的是（　　）
A．维生素是构成人体细胞和组织的重要材料
B．维生素能为人体提供能量
C．维生素调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康
D．维生素都溶于水
1．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．上图表示该反应的速率（v）随时间
（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中不正确的是（　　）
A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最高
2．某温度下，在密闭容器中 SO2、SO3、O2三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，正、逆反应速率的影响如图所示：

（1）加催化剂对速率影响的图象是C．（填序号，下同）
（2）升温对速率影响的图象是A．
（3）增大气体体积对速率影响的图象是D．
（4）增大O2的浓度对速率影响的图象是B．

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