将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合.在加热的条件下使其反应.经测定无Na2O2剩余.则最后所得固体的物质的量(n)为A．1mol＜n≤2molB．1mol＜n≤4molC．2mol＜n≤4molD．n＞4mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将2molNaHCO₃和一定量的Na₂O₂固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na₂O₂剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为

A．1mol＜n≤2mol	B．1mol＜n≤4mol
C．2mol＜n≤4mol	D．n＞4mol

试题分析：采用极限的思路解决该题，若固体只有NaHCO₃，则剩余固体为碳酸钠，物质的量为1mol；若过氧化钠恰好与NaHCO₃分解产物反应，2molNaHCO₃分解产生1mol二氧化碳和1mol水共消耗Na₂O₂2mol，故剩余固体为碳酸钠2mol，氢氧化钠2mol，共为4mol。答案为B。

练习册系列答案

	X	Y	Z
A	氧化物	化合物	纯净物
B	胶体	分散系	混合物
C	电解质	酸、碱、盐	化合物
D	碱性氧化物	金属氧化物	氧化物

N_A表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是（）

A．标准状况下11．2 L氯气	B．17g氨气
C．0．8mol氧气	D．4℃时，36mL的H₂O

将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是

为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁ g 样品加热，其质量变为w₂ g ，则该样品的纯度（质量分数）是( )

等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N₂、O₂、CO₂的物质的量之比为

A．含有相同氧原子数的SO₂和CO的质量相等

B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c（OH^—）相等

C．等物质的量的甲基（—CH₃）与羟基（—OH）所含电子数相等

D．等温等压下，2 mol O₂（g）和l mol SO₂（g）的密度相等

下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是（）

A．0.012 kg¹²C中含有约6.02×10²³个碳原子

B．1 mol H₂O中含有2 mol氢和1 mol氧

C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g

D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．1mol SiO₂中含有N_A个SiO₂分子

B．1mol Cu与足量的稀HNO₃反应，转移2 N_A个电子

C．1 L0.1mol . L^－¹Na₂CO₃溶液中含有 0.1N_A个CO₃^2-

D．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N_A

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