题目内容

为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是(   )
A．B．C．D．
A

试题分析：根据
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 △m
2×84         106              62
m（NaHCO3）              w1－w2

练习册系列答案
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现有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。(忽略溶液体积变化)
⑴当加入50mLBa(OH)2溶液时，发生反应的总离子方程式为                 ，所得溶液中的溶质物质的量浓度为             mol·L—1（保留小数点后3位数字）；
⑵当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为     mL，所得溶液溶质物质的量浓度为      mol·L-1。
a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
A．0.1mol／LB．0.2 mol／LC．0.4mol／LD．0.8mol／L
设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+
B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
D．在酸性条件下，1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2 NA个电子
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NA
B．常温下，l L pH＝l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA
C．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
D．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为
A．1mol＜n≤2molB．1mol＜n≤4mol
C．2mol＜n≤4molD．n＞4mol
设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1.7gH2O2中含有的中子数目为0.9
B．1molNa2O2固体中含离子总数为4
C．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子数目为0.1
D．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1
在某溶液中仅存在NH4+、Fe3+、SO42—三种离子，已知NH4+和SO42—个数比为3︰2，则NH4+、Fe3+、SO42—三种离子的个数比为
A．6︰1︰9B．3︰1︰2C．1︰1︰1D．9︰1︰6
三草酸合铁酸钾晶体[K3Fe（C2O4）3?xH2O]是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组实验步骤为：(1)称量9.820 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。(2)取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液至C2O42-全部转化成CO2，同时MnO4-被转化成Mn2+，恰好消耗0. 1000 mol/L KMnO4溶液24.00 mL。[K3Fe(C2O4)3的相对分子质量为437] 下列说法正确的是
A．步骤(2)中KMnO4表现还原性
B．配制三草酸合铁酸钾溶液玻璃仪器只需烧杯和玻璃棒
C．样品中结晶水的物质的量为0.03 mol
D．该晶体的化学式为K3Fe（C2O4）3?3H2O

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