Question

【题目】消毒是饮用水处理中的重要环节之一。目前，常用的消毒剂有氯气、二氧化氯等。研究人员发现：1.0 mg/L氯气与0.5 mg/L二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷（有毒副产物）。在40℃时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。

下列说法不正确的是

A. 对比图1和图2可得出，浓度均为0.3 mg/L时，二者的消毒能力相当

B. 40℃时，4.0 mg/L的氯气在0~20 h内产生的三氯甲烷明显增多

C. 实验数据能表明，氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。

D. 自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯的方程式为：5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 +5NaCl + 2H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】根据题目表述“1.0 mg/L氯气与0.5 mg/L二氧化氯的消毒能力相当”，所以与图中表示无关，选项A错误。由图1得到4.0 mg/L的氯气在0～2h间曲线的斜率较大，说明三氯甲烷的量增加得很快，选项B正确。1.0 mg/L氯气与0.5 mg/L二氧化氯的消毒能力相当，对比两个图中的1.0 mg/L氯气与0.5 mg/L二氧化氯的曲线，得到氯气产生的三氯甲烷明显比二氧化氯产生的三氯甲烷多，所以使用二氧化氯更安全，选项C正确。亚氯酸钠与盐酸反应制取二氧化氯，Na元素在反应后明显只能以氯化钠的形式存在，根据化合价变化一定最小的基本原则，认为反应是亚氯酸钠的歧化反应，其中+3价的氯一部分升高到二氧化氯的+4价，一部分降低到氯化钠的-1价，所以应该有4个升高到二氧化氯，一个降低为氯化钠，所以配平得到：5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 +5NaCl + 2H2O。选项D正确。