题目内容
【题目】下列分子的中心原子是sp2杂化的是( )
A. PBr3 B. CH4 C. H2O D. BF3
【答案】D
【解析】A、P原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4,所以采取sp3杂化,故错误;B、C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4,所以采取sp3杂化,故错误;C、O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4,所以采取sp3杂化,故错误;D、B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3,所以采取sp2杂化,故正确。答案选D。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,在CO2中通入H2,二者可发生以下两个平行反应:
反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·mol-1
反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1
某实验室控制一定的CO2和H2初始投料比,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的CO2中生成甲醇的百分比):
反应序号 | T/K | 催化剂 | CO2转化率/% | 甲醇选择性/% |
① | 543 | Cu/ZnO纳米棒 | 12.3 | 42.3 |
② | 543 | Cu/ZnO纳米片 | 10.9 | 72.7 |
③ | 553 | Cu/ZnO纳米棒 | 15.3 | 39.1 |
④ | 553 | Cu/ZnO纳米片 | 12.0 | 71.6 |
(1)CO2的电子式是_____________。
(2)反应Ⅰ的平衡常数表达式是K=______。
(3)对比①和③可发现:同样催化剂条件下,温度升高,CO2转化率升高, 而甲醇的选择性却降低,请解释甲醇选择性降低的可能原因_______________;
对比①、②可发现,在同样温度下,采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低, 而甲醇的选择性却提高,请解释甲醇的选择性提高的可能原因____________。
(4)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有____。
a.使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂
b.使用Cu/ZnO纳米片做催化剂
c.低反应温度
d.投料比不变,增加反应物的浓度
e.增大CO2和H2的初始投料比
【题目】碘及其化合物在生产、生活中具有重要作用。请按要求回答下列问题:
(1)海带灰浸取液中的碘元素以I-形式存在。现利用如下试剂:MnO2、稀硫酸、淀粉溶液,从中获取单质碘。请按要求完善下表:
序号 | 所选试剂 | 反应原理或现象或解释 |
方法1 | MnO2、稀硫酸 | 离子方程式:________ |
方法2 | 稀硫酸、淀粉溶液 | 溶液变蓝的原因。用离子方程式解释: ____________ |
(2)反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的能量变化如图1所示:其他条件相同,1molHI在不同温度分解达平衡时,测得体系中n(I2)随温度变化的曲线如图2所示。
①比较2z______(x+y)(填 “<"、“>”或“=”).
②某温度下该反应的平衡常数K=1/9,达平衡时,HI的转化率=___________。
③只改变该反应的一个条件,试写出能提高HI转化率的两项措施:__________、_________。
(3)已知:i.分解1molH2O2放出热量98kJ;ⅱ.含少量I-的溶液中,H2O2的分解机为: H2O2+I-H2O+IO-慢;H2O2+IO-
H2O+O2+I-快。ⅲ.H2O2分解速率受多种因素影响,实验测得某温度时不同条件下H2O浓度随时间的变化如图3、4所示:
请完善由以上信息可得到的如下结论:
①H2O2分解反应的热化学方程式为___________。
②H2O2的分解速率与_________有关。
③“少量Mn2+存在时,溶液碱性越强H2O2分解速率越大”的结论是否正确_______(填“是"或“否”);c(Mn2+)对H2O分解速率的影响是__________。