题目内容
【题目】处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。
（1）CO用于处理犬气污染物N2O所发生的反应为：N2O(g)+CO(g)
CO2(g)+N2(g) ΔH，几种物质的相对能量如下：
物质 | N2O(g) | CO(g) | CO2(g) | N2(g) |
相对能量kJ·mol-1 | 475.5 | 283 | 0 | 393.5 |
①ΔH=______kJ·mol-1；改变下列“量”，一定会引起ΔH发生变化的是____填代号）
A．反应物浓度 B．催化剂 C．化学计量数
②有人提出上述反应可以用Fe作催化剂。其总反应分两步进行：第一步：Fe+N2O=FeO+N2，第二步：______（写化学方程式）。第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应活化能____第一步反应活化能（填“大于”、“小于”或等于”）。
（2）在实验室，釆用I2O5测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，发生反应：I2O5(g)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。测得CO的转化率如图1所示。
①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是______。
②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=_____（用含x的代数式表示）。
（3）工业上，用CO和H2合成CH3OH。在1L恒容密闭容器中充入1molCO(g)和nmolH2，在250℃发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，测得混合气体中CH3OH的体积分数与H2的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是___。
（4）CO-空气碱性燃料电池（用KOH作电解质），当恰好完全生成KHCO3时停止放电。写出此时负极的电极反应式：______。
【答案】-365 C FeO++CO=Fe++CO2 小于 加入催化剂（或增大压强） 
d CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O
【解析】
(1)①△H=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量；反应热只与具体反应的化学计量数有关，与温度、压强、催化剂、转化率、反应物浓度等无关；
②根据催化剂定义，第二步反应对总反应速率没有影响，说明第一步是慢反应，控制总反应速率；
(2)①对于气体分子数相同的反应，加压可以增大浓度，正、逆反应速率同倍数增大；加入催化剂，正、逆反应速率同倍数增大，平衡不移动；
②根据平衡常数定义计算；
(3)图2中，b点代表平衡点，增大H2、CO的投料比，CO的平衡转化率增大，故d点CO的平衡转化率最大；
(4)负极上CO发生氧化反应生成KHCO3。
(1)①△H=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=(393.5+0-475.5-283)kJmol-1=-365kJmol-1；反应热只与具体反应的化学计量数有关，与温度、压强、催化剂、转化率、反应物浓度等无关，故答案为C；
②根据催化剂定义，第二步反应中，中间产物(FeO+)氧化CO生成CO2本身被还原成Fe+，FeO++CO=Fe++CO2，第二步反应对总反应速率没有影响，说明第一步是慢反应，控制总反应速率，第二步反应速率大于第一步反应速率，反应速率越快，活化能越低，则第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能；
(2)①曲线b和曲线a的平衡状态相同，曲线b反应速率较大，对于气体分子数相同的反应，加压可以增大浓度，正、逆反应速率同倍数增大，加入催化剂，正、逆反应速率同倍数增大，平衡不移动，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是加入催化剂(或增大压强)；
②设CO的起始浓度为c(对于等气体分子数反应，体积始终不变)，平衡时，c(CO)=(1-x)cmolL-1，c(CO2)=xcmolL-1，K=
=
；
(3)图2中，b点代表平衡点，增大H2、CO的投料比，CO的平衡转化率增大，在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是d，故答案为d；
(4)负极上CO发生氧化反应生成KHCO3，负极的电极反应式：CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O。
黄冈冠军课课练系列答案
【题目】下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ④ | ⑩ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ③ | ⑧ | ⑨ | ||
回答下列问题：
(1)①、④按原子个数比1:1 组成的分子的电子式为____________________ ；由②、④两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为 _____________________。
(2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_____________(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是__________________，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_________________________。
(3)用化学方程式表示②和⑨两种元素的非金属性强弱：________________________ 。
(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物中，易于制备的是 ____________________(填化学式)
(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 ______________________________。
(6)元素 ①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：___________________ ；写出一种离子化合物的化学式：______________________。