Question

【题目】标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是（ ）

A.所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1

B.剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8

C.原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1

D.反应过程中转移的电子总数为0.1mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

标准状况下，4.48L的NO2和NO组成的混合气体的物质的量为：0.2mol，反应后气体剩余0.1mol，盛有NO和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO。

A．根据3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，气体体积减少的物质的量和硝酸的物质的量相等，则，，A正确；

B．剩余气体都是NO，N元素和O元素的质量比等于其相对原子质量之比为14：16=7：8，B正确；

C．根据3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，气体体积减少的体积与NO2的体积之比为2：3，NO2的体积为：，则NO的体积为：1.12L，原混合气体中NO2和NO的体积比为3：1，C错误；

D．根据3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，NO2既作氧化剂又作还原剂，气体体积减少的物质的量与转移电子的物质的量相等，则转移电子的物质的量为：，D正确，故答案为：C。