题目内容
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气体在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ；
（5）单质E的原子结构示意图为 ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ；
（6）单质E与水反应的离子方程式为 。
（1）Na 、 Cl
（2）PH3
（3）NH4Cl
（4）H3PO4
（5）
、PCl3
（6）Cl2+H2O=HClO+H++Cl-
【解析】
试题分析：A和B形成的气体在水中呈碱性，说明A是H，B是N元素；A、B、C、D、E的原子序数依次增大，所以C是Na，D是P元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，E是Cl元素。
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl；
（2）B、D、E中非金属性最弱的是P，所以与A形成的气态氢化物中稳定性最差的PH3
（3）A和E形成的化合物是氯化氢，A和B形成的化合物是氨气，二者反应生成氯化铵，化学式为NH4Cl
(4) D最高价氧化物的水化物是磷酸，化学式为H3PO4
（5）氯的原子结构示意图为，P在不足的氯气中燃烧，生成三氯化磷，化学式为PCl3
（6）氯气和水反应的离子方程式为Cl2+H2O=HClO+H++Cl-
考点：考查元素推断，原子半径、非金属性、气态氢化物的稳定性、化学式、原子结构示意图、离子方程式的判断
