五种短周期元素A.B.C.D.E的原子序数依次增大.A和C同族.B和D 同族.C离子和B离子具有相同的电子层结构.A和B.D.E均能形成共价型化合物.A和B形成的气体在水中呈碱性.C和E形成的化合物在水中呈中性.回答下列问题:(1)五种元素中.原子半径最大的是 .非金属性最强的是 ,(2)由A和B.D.E所形成的共价型化合物中.热稳定性最差的是 ,(3)A和E形成的化合物与A和B形成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气体在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；

（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；

（5）单质E的原子结构示意图为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；

（6）单质E与水反应的离子方程式为。

（1）Na 、 Cl

（2）PH3

（3）NH4Cl

（4）H3PO4

（5）、PCl3

（6）Cl2+H2O=HClO+H++Cl-

【解析】

试题分析：A和B形成的气体在水中呈碱性，说明A是H，B是N元素；A、B、C、D、E的原子序数依次增大，所以C是Na，D是P元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，E是Cl元素。

（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl；

（2）B、D、E中非金属性最弱的是P，所以与A形成的气态氢化物中稳定性最差的PH3

（3）A和E形成的化合物是氯化氢，A和B形成的化合物是氨气，二者反应生成氯化铵，化学式为NH4Cl

(4) D最高价氧化物的水化物是磷酸，化学式为H3PO4

（5）氯的原子结构示意图为，P在不足的氯气中燃烧，生成三氯化磷，化学式为PCl3

（6）氯气和水反应的离子方程式为Cl2+H2O=HClO+H++Cl-

考点：考查元素推断，原子半径、非金属性、气态氢化物的稳定性、化学式、原子结构示意图、离子方程式的判断

练习册系列答案

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下列实验操作导致所读出数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）

A．对滴定管仰视读数：18.80 mL

B．用蒸馏水润湿pH试纸测定某浓度的硫酸溶液的pH＝5

C．用量筒量取饱和食盐水时，俯视读数：8.8 mL

D．中和热测定时，用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：38.8℃

（1）某恒温恒容条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，起始充入ａmol N2、ｂmol H2，达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 mol，回答下列问题：

① A= ， B= ；

② 平衡后，再充入5 molNH3，化学平衡将向移动（填“左”或“右”或“不移动”），达新平衡时N2的百分含量原平衡时N2的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；

③平衡后若升高温度，则平衡向方向移动；若增加压强，则平衡向

方向移动（填“向左”或“向右”）。

（2）某恒温恒压条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3，容器的容积为V L。达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为Amol、Bmol、c mol，此时容器的容积为1.1V L，回答下列问题：

① 起始时反应速率V正 V逆（填“大于”或“小于”或“等于”）

② 平衡时A= ，B= 。

③ 若平衡后再充入3.6 molNH3，重新建立平衡时容器的容积为 L。

在一定条件下，丙烯醇（CH2=CHCH2OH）不能发生的化学反应有：

A.水解反应 B.酯化反应 C.氧化反应 D.加成反应

钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床．海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出金、铜、锌、稀有金属等区域．下列说法正确的是

A．金不溶于任何溶液

B．铜、锌在空气中被氧化后的最后产物均为对应的氧化物

C．铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点

D．稀有金属原子质子数和中子数之差为28

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是　

A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D．同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强

下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是

A、高氯酸的酸性比亚硫酸强 B、次氯酸的氧化性比稀硫酸强

C、氯化氢比硫化氢的热稳定性好 D、氯原子最外层电子数比硫原子多

已知：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图⑴所示。请回答：

（1）a点时，v(正) v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”），X线、Y线中代表N2O4的是；

（2）反应在第10 min达到平衡，则前10 min内用NＯ2表示的化学反应速率v(NＯ2)= mol·L-1·min-1。该温度下，反应的平衡常数K= (可用分数表示)；

（3）在第25分钟，进行的操作是；

（4）a、b、c、d四点对应的时刻，NO2物质的量浓度由小到大的顺序是，再次平衡时的d点NO2的体积分数比b点时（填“大”、“小”或“相等”）；

（5）假如在第35分钟从容器中移去0.4mol N2O4，并加入适当催化剂使反应在第40分钟达到平衡，请在图⑴中画出从第35分钟以后两种物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系，并标注所画线条对应的物质。

下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）

A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯

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