题目内容
下列实验操作导致所读出数值比真实值小的是(假设其他操作均正确)
A.对滴定管仰视读数:18.80 mL
B.用蒸馏水润湿pH试纸测定某浓度的硫酸溶液的pH=5
C.用量筒量取饱和食盐水时,俯视读数:8.8 mL
D.中和热测定时,用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌,测定反应的最高温度:38.8℃
D
【解析】
试题分析:A、滴定管的刻度自上而下逐渐增大,所以对滴定管仰视读数,则读数偏大,A不正确;B、用蒸馏水润湿pH试纸测定某浓度的硫酸溶液,则相当于稀释硫酸,酸性降低,pH增大,因此测量值偏高,B不正确;C、量筒刻度自上而下逐渐减小,所以用量筒量取饱和食盐水时,俯视读数时,读数偏高,C不正确;D、铜是热的良导体,则中和热测定时,用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌,测定反应的最高温度偏小,D正确,答案选D。
考点:考查化学实验读数的误差分析

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:从下表格中判断下列说法正确的是
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
A.在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱
某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)制备纯净的CuSO4·5H2O。工艺流程如下
(部分操作和条件略):
I.取工业硫酸铜固体,用稀硫酸溶解,过滤。
II.向滤液中滴加H2O2溶液,稍加热。
III.向II的溶液中加入CuO粉末至pH=4。
IV.加热煮沸,过滤,滤液用稀硫酸酸化至pH=1。
V.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得晶体。
已知部分阳离子生成氢氧化物的pH、Ksp(25℃)如下表:
物质 | Fe(OH)3 | Fe (OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀时pH | 2.7 | 7.6 | 4.7 |
完全沉淀时pH | 3.7 | 9.6 | 6.7 |
Ksp | 4.0×10–38 | 8.0×10–16 | 2.2×10–20 |
(1)II中发生反应的离子方程式是 。
(2)II中将Fe2+氧化为Fe3+的目的是 。
(3)用K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)验证II中Fe2+是否转化完全的现象是 。
(4)III中发生反应的离子方程式是 。
通过计算说明在此条件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全________________________(提示:当溶液中某离子浓度小于1.0×10–5 mol/L时可认为该离子沉淀完全)。
(5)应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因 。