题目内容

19．根据表给出的几种物质的熔点和沸点的数据，以下判断错误的是（　　）
ABCD单质E
熔点（℃）801710193-682300
沸点（℃）14561414183572500
A．D固体是共价化合物形成的晶体
B．B中的键的强度比A中的键的强度大
C．单质E可能是原子之间由共价键直接形成的晶体
D．C固体受热能升华

分析 A．D熔沸点较低，为分子晶体；
B．A、B可能为离子晶体，键的强度越大，熔沸点越高；
C．单质E的熔沸点较高，可能为原子晶体；
D．C固体的沸点比熔点低．

解答 解：A．D熔沸点较低，为分子晶体，可为共价化合物形成的晶体，故A正确；
B．A、B可能为离子晶体，键的强度越大，熔沸点越高，B的熔点较低，则B中的键的强度比A中的键的强度小，故B错误；
C．单质E的熔沸点较高，可能为原子晶体，则可能是原子之间由共价键直接形成的晶体，故C正确；
D．C固体的沸点比熔点低，则可升华，故D正确．
故选B．

点评 本题考查晶体的类型以及性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，有利于培养学生的学科素养，注意把握晶体的类型以及晶体的熔沸点的影响因素，难度不大．

练习册系列答案
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15．下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（　　）
A．羽绒被B．有机玻璃C．面巾纸D．涤纶布
10．对于可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡的标志是（　　）
A．SO2的反应速率和SO3的生成速率相等
B．SO2的物质的量等于SO3的物质的量
C．SO2的物质的量不再变化
D．SO2的百分含量是O2百分含量的2倍
7．铝及化合物是中学化学中常见物质，请用所学知识回答下列问题：
（1）氢氧化铝是两性氢氧化物，请用电离方程式表示其两性H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
（2）NaAlH4是重要的具有研究前景的络合金属络合氢化物，其电子式为，遇水剧烈反应产生大量气体，其反应化学方程式为NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（3）以铝土矿为原料，提取氧化铝、冶炼铝的工艺流程如图1

 ①滤渣1的主要成分为SiO2，试剂B为NaOH溶液
②试剂C为过量CO2气体，则生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
③电解氧化铝时阳极要定期补充碳粉，原因是电解氧化铝时阳极生成氧气，与碳反应生成二氧化碳
（4）2015年4月《Nature》上刊文，斯坦福大学华裔科学家戴宏杰的团队在实验室成功研制出了在1分钟内充满电，并且重复充放电7500次后仍不衰减的铝离子超级电池（普通锂离子电池只能充电1000多次）．该电池还具有能弯曲，不自燃，冲击不爆炸的优异特性．放电时其工作原理简化如图2表示
据此，请写出铝离子超级电池电极方程式
放电时正极：Cn（AlCl4）+e-=Cn+AlCl4-
充电时阴极：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-
（5）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度均小于1×10-6 mol•L-1），需调节溶液pH范围为5.0＜PH＜7.1．
14．下列表达方式正确的是（　　）
A．钠离子的电子式：Na+B．碳-12原子：${\;}_{12}^{6}$C
C．氯化钙电子式：D．OH-的电子式：
4．实验室要配制240mL、1.0mol/L的硫酸
（1）需要量取98%（密度1.84/cm3）的浓硫酸13.6mL．（保留一位小数）
（2）在配制过程中除了烧杯、量筒、玻棒外还需要用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管．
（3）若溶解后未经冷却就转移定容，所配得的溶液浓度偏大（选填“偏大、无影响或偏小”，下同）．（4）若量取浓硫酸所用量筒未用蒸馏水冲洗残余，则配得的溶液浓度无影响．
11．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产 物未标出），其中反应①是置换反应．
（1）若 A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素在周期表中同一列，A、F所含元素 在周期表中同一横行，则反应①的化学方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）若 A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在 水溶液中进行）的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）若B、C、F都是气态单质，且 B 有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要 放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（4）若A、D为单质，且A原子核内所含质子数是D的2倍，B是参与大气循环的一种物质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O．
8．2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，在全运会上使用的火炬的燃料是丙烷（C3H8）．
（1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，清写出丙烷燃烧热的热化学方程式C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1；
（2）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（4）常温下，0．lmol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”），a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸＞ 醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
（7）将100mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈碱性，原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用离子方程式表示）．
17．下列有关化学用语使用不正确的是（　　）
A．NH4Br的电子式：
B．S2-的结构示意图：
C．比例模型可以表示甲烷分子，不可以表示四氯化碳分子
D．丙烷的结构简式：CH3CH2CH3

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