题目内容
0.1mol某金属和足量盐酸反应，产生0.15mol H2，该金属的核电荷数是（ ）
| A、11 | B、12 | C、13 | D、19 |
考点：化学方程式的有关计算,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：设该金属化合价为n，则化学方程式为：2M+2nHCl=2MCln+nH2↑，然后根据方程式求解．
解答：
解：设该金属化合价为n，则化学方程式为：
2M+2nHCl=2MCln+nH2↑
2 n
0.1 0.15
所以
=
求得n=3，
三价金属在中学阶段只有铝，所以该金属的核电荷数为13．故选C．
2M+2nHCl=2MCln+nH2↑
2 n
0.1 0.15
所以
| 2 |
| 0.1 |
| n |
| 0.15 |
求得n=3，
三价金属在中学阶段只有铝，所以该金属的核电荷数为13．故选C．
点评：本题考查根据化学方程式计算的相关问题，学生只要根据方程求解就可以了，比较容易．
练习册系列答案
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关于乙烯基乙炔CH≡C-CH=CH2分子的说法错误的是（ ）
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