题目内容
反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)＝0.4 mol / (L·s) B．υ(C)＝0.5 mol / (L·s)
C．υ(B)＝0.6 mol / (L·s) D．υ(A)＝0.15 mol / (L·s)
B
解析试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。因此根据方程式可知，如果都用B物质表示反应速率[mol / (L·s)]，则分别是0.6、0.75、0.6、0.45，所以反应速率最快的是选项B，答案选B。
考点：考查反应速率的计算和大小比较
练习册系列答案
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一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) 
2CO(g) ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 （ ）
| A．①②③④ | B．①③ | C．①② | D．①③④ |
在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）
2AB（气），达到平衡的标志是
| A．容器的总压强不随时间而变化 |
| B．单位时间内有n molA2生成的同时有n molB2生成 |
| C．单位时间内有n molB2发生反应的同时有n molAB分解 |
| D．单位时间内生成n molA2同时就有2n molAB生成 |
在密闭容器中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1．8倍，下列叙述正确的是
| A．A的转化率增大 | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．D的体积分数变大 | D．a < c＋d |
2C(g)达到平衡的标志的是
4C(s) +2D(g)反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6molC。则下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．放热反应在常温下一定很容易发生 |
| B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等 |
| C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 |
| D．非自发的反应即不可能进行的反应 |
化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是（ ）
| A．温度越高 | B．反应物浓度越小 |
| C．反应进行的越完全 | D．生成物浓度越大 |