题目内容

19．下列酸与金属发生反应时，硫元素或氮元素的化合价不发生变化的是（　　）
A．浓硫酸B．稀硝酸C．浓硝酸D．稀硫酸

分析 浓硫酸、硝酸具有强的氧化性，与金属反应硫、氮元素化合价均降低，据此解答．

解答 解：浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸都具有强的氧化性，与金属发生氧化还原反应，硫、氮元素化合价都降低，稀硫酸与金属发生氧化还原反应，氢离子作氧化剂，化合价降低，硫元素化合价不变，
故选：D．

点评 本题考查了浓硫酸、硝酸的性质，熟悉酸的氧化性和氧化性酸的概念及浓硫酸、硝酸的强氧化性即可解答．

练习册系列答案
相关题目
9．硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有重要应用价值．
（1）硼原子的电子排布式是1s22s22p1．
（2）最简单的硼烷是B2H6（乙硼烷），结构见图，其中B原子的杂化方式为sp3杂化．
（3）BF3和BCl3都有强烈接受孤电子对的倾向，如三氟化硼气体与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键．
（4）近年来，人们肯定硼是人和动物氟中毒的重要解毒剂．硼在体内可与氟形成稳定的配合物BF4-
、，并以和氟相同的途径参加体内代谢，但毒性比氟小，且易随尿排出，故认为硼对氟化物具有解毒作用．
（5）经结构研究证明，硼酸晶体中B（OH）3单元结构如图（1）所示．各单元中的氧原子通过O-H…O氢键连结成层状结构如图（2）所示．层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体．
①H3BO3是一元弱酸，写出它与水反应的化学方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+，
②根据结构判断下列说法正确的是bcdg．
a．硼酸晶体属于原子晶体       b．硼酸晶体有鳞片状的外层
c．硼酸晶体是分子晶体         d．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂
e．在B（OH）3单元中，B原子以sp3杂化轨道和氧原子结合而成
f．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
g．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键
h．分子中硼原子最外层为8e-稳定结构
③硼酸常温下为白色片状晶体，溶于水（273K时溶解度为6.35），在热水中溶解度明显增大（373K时为27.6）．请分析其中原因受热时硼酸晶体中的大量氢键有部分断裂所致，晶体内氢键不利于物质溶解．
10．以下6种说法中正确的数目是（　　）
①在硝酸蒸气的氛围中蒸干Fe（NO3）2溶液会得到Fe（NO3）2固体
②溶解度和Ksp一样只与温度有关
③使用精密pH试纸测出84消毒液的pH为10.2
④升温对于强酸、强碱pH不发生变化，弱酸升温pH变小
⑤HCl滴定氨水用甲基橙做指示剂效果更好
⑥实验室制氢气，为加快氢气的生成速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu（NO3）2溶液．
A．1B．2C．3D．全部正确
7．已知：一个碳原子上连多个羟基时不稳定，→+H2O烃A（分子式为C9H8）有如图的转化关系：

（1）写出物质A的结构简式：，指出反应①的反应类型：加成反应．
（2）D中含氧官能团的名称为羧基、羰基，D的核磁共振氢谱图中将会出现5组吸收峰．
（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：．
（4）写出反应⑤的化学方程式：．
（5）与G具有相同官能团的同分异构体有四种，其中两种为：，请写出其他两种、．
14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1.8g重水中含有的电子数为NA
B．1L0.1mol/L FeCl3溶液中含有的Cl- 数为0.3NA
C．25℃，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的oH-数为0.2NA
D．标准状况下，2.24L NO和NO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA
4．CH3CH2CH2CH3（正丁烷）和（CH3）2CHCH3 （异丁烷）的关系是（　　）
A．同分异构体B．同素异形体C．同位素D．同一种物质
11．二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向．
（1）CO2的电子式是，所含化学键的类型是共价键．
（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ•mol-1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3=+41.2kJ•mol-1
①写出CO2（g）加H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式是2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.7 kJ•mol-1．
②一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是b．（填代号）
a．逆反应速率先增大后减小    b．H2的转化率增大                   
c．CO2的体积百分含量减小     d．容器中c（H2）/c（CO2）的值减小
③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示．T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）=0.18 mol．L-1min-1；KA、KB、KC三者之间的大小关系为KA=KC＞KB．
（3）已知常温下NH3．H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11． 常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显碱性；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；反应NH4++HCO3-+H2O═NH3．H2O+H2CO3的平衡常数K=1.3×10-3．
8．下列说法正确的是（　　）
A．硅石常用作光导纤维、光学仪器的原料
B．Al（OH）3可作阻燃剂，因此可以用于灭火
C．酚醛树脂可作木材粘合剂、制作食用器具
D．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
9．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作实验现象解释或结论
A用某无色溶液进行焰色反应焰色呈黄色原溶液一定是钠盐溶液
B向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2
溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液		先产生白色沉淀，
然后沉淀变蓝色		KSP[Cu（OH）2]＞KSP[Mg（OH）2]
C将水蒸汽通过灼热的铁粉粉末变红铁与水蒸汽在高温下发生
反应
D将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2（g）═N2O4（g）
△H＜0
A．AB．BC．CD．D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网