题目内容
【题目】将6molA气体和3mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋ B(g)
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1③2s时物质B的浓度为0.7 mol/L④2s时物质A的转化率为70％⑤2s时物质A的物质的量分数为57.1%，其中正确的是
A．①④ B．①⑤ C．②③ D．③④
【答案】B
【解析】
试题分析：①经2s后C的浓度为0.6 mol·L-1，所以其反应速率为v(C)=0.6 mol·L-1÷2s=0.3mol·L－1·s－1，化学反应的速率之比等于方程式的系数之比，则v(A)=v(C)=0.3mol·L－1·s－1，所以①正确；②同理v(B)=0.15mol·L－1·s－1，所以②错误；③2s内物质B消耗的浓度为0.3 mol/L，则2s时物质B的浓度为1.2 mol/L，故③错误；④2s内物质A消耗的物质的量为0.6 mol/L×2L=1.2mol，所以A的转化率为20%，故④错误；⑤2s时物质A的物质的量为4.8mol，B的物质的量为2.4mol，C的物质的量为1.2mol，所有A的物质的量分数为57.1%，故⑤正确，所以答案为B。
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