Question

【题目】在一密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是

A．Z的浓度可能为0.3mol/L

B．平衡时X2、Y2的转化率相等

C．平衡时，Y2和Z的生成速率之比为2:1

D．若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A．X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，若X2完全反应，生成Z的浓度为0.4mol/L，实际上对于可逆反应，反应物不能完全进行，Z的浓度小于0.4mol/L，A项正确；B．按系数比加入各物质，各物质的转化率才相等，而X2、Y2的浓度比为1:3，平衡时X2、Y2的转化率不相等，B项错误；C．化学反应速率之比等于化学计量数之比，则平衡时，Y2和Z的生成速率之比为1:2，C项错误；D．若该反应为放热反应，升高温度，反应的平衡常数将减小，若该反应为吸热反应，升高温度，反应的平衡常数将增大，D项错误；故选A。