[题目]生活在沙漠的仙人掌与生活在海水中的鲨鱼.组成他们的化学元素种类A. 大体相同 B. 区别较大C. 很难确定 D. 没有一定的标准题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】生活在沙漠的仙人掌与生活在海水中的鲨鱼，组成他们的化学元素种类

A. 大体相同 B. 区别较大

C. 很难确定 D. 没有一定的标准

【答案】A

【解析】

不同的生物，组成它们的化学元素种类大体相同，但各种元素的含量相差很大，所以答案为A。

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A. ω＝

B. c＝

C. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω

D. 上述溶液中再加入同体积同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）

【题目】开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、乙醇、甲烷都是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）已知：①C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－1366.8kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－44 kJ/mol。

乙醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：______________________。

（2）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。

①写出燃料电池负极的电极反应式_________________。

②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是_______极(填“A”或“B”)；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为________L。

（3）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后如上图2作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量表达式为_____________(法拉第常数F＝9.65×l04C/ mol)，最多能产生的氯气体积为_____L(标准状况)。

（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+在阳极氧化成Co3+，生成的Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯除去Co2+)，现用如图3所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为________________________除去甲醇的离子方程式为______________________________。

【题目】波义耳在《怀疑的化学家》一书中说：“在火的单独作用下，玻璃容器中的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物质；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物质也可以得到汞”。该过程可表示为：。下列说法错误的是

A. 波义耳所描述的变化属于氧化还原反应 B. 此反应可粗略测定空气中氧气的含量

C. 波义耳所描述的变化是一个可逆的化学反应 D. 用热分解法可由氧化汞制得单质汞

【题目】I．（1）键线式表示的有机物名称为__________。

（2）A和B两种有机物可以互溶，其有关性质如表所示：

	密度(20℃)	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
A	0.7137 g/mL	-116.6	34.5	不溶于水
B	0.7893 g/mL	-117.3	78.5	与水以任意比混溶

要除去B中混有的少量A，可采用_________方法。

A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．加水充分振荡，分液

Ⅱ.(1)扁桃酸有多种同分异构体，属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有_______种。

(2)分子式为C9H12 且属于苯的同系物的同分异构体的数目为_______

III.有下列各组物质：

（A）S2和S4

（B）和

（C）CH4和C8H18

（D）

（E）

①_________组两物质互为同素异形体；

②_________组两物质互为同系物

IV.配平下列化学方程式，只需将配平后草酸的系数、二氧化氯的系数填入答题页上。

KClO3+______H2C2O4+H2SO4_____ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O

【题目】茉莉花香气的成分有多种，有机物E（C9H10O2）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用酒精和苯的某一同系物（C7H8）为原料进行人工合成，合成路线如下：

已知：D与酒精具有相同的含氧官能团，E为酯。

完成下列填空：

（1）．下列物质中官能团的名称是：B___________________，C___________________。

（2）．③的有机反应类型是：_______________________，反应①、④发生还需要的试剂分别是：反应①___________________，反应④______________________。

（3）．反应⑤的化学方程式为：_________________________________。

（4）．E的同分异构体中，苯环上只有一个取代基，并包含一个酯基的结构有多个，下面是其中2个的结构简式：、

请再写出2个符合上述要求的E的同分异构体结构简式：______________和 _____________

（5）．请写出以CH2=CHCH2CH3为唯一有机原料制备的合成路线(无机试剂任用)。（合成路线常用的表示方式为：AB...）

____________________________

【题目】硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。

（1）工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：

①方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4

已知：a. CaO(s)+CO(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1

写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：_________________________________。

②方法2：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为( NH4)2SO4。

实验测得NH4HSO3溶液中= 1500，则溶液的pH为______________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。

（2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S)，该物质可转化为H2S，反应为COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) ΔH>0。

①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__________

(填字母)。

a.COS的浓度保持不变 b.化学平衡常数不再改变

c.混合气体的密度不再改变 d.形成2molH-S键的同时形成1mol H-H键

②T1℃时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡：H2S(g)+ CO(s) COS(g)+H2(g)，K=0 25，则该温度下反应COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(s)的平衡常数K=__________。

T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g)，达到平衡时COS的转化率为______________________。

（3）过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为。

①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为_________mol。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为______________________。

【题目】一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )

A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5

【题目】为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂:

对实验现象的“解释或结论”正确的是

选项	实验现象	解释或结论
A	a中溶液褪色	氧化性：SO32-<I-
B	b中无现象，加硫酸后产生淡黄色沉淀	硫酸将S2-氧化为硫单质
C	c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去	亚硫酸钠溶液中存在水解平衡
D	d中产生白色沉淀	Na2SO3溶液已变质

A. A B. B C. C D. D

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