题目内容

2．下列有关物质结构的表述正确的是（　　）
A．次氯酸的电子式  B．氯化钠的分子式 NaCl
C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D．钠离子的结构示意图

分析 A．次氯酸的中心原子是氧原子；
B．氯化钠是离子晶体，由钠离子和氯离子构成，不存在分子；
C．硫原子最外层有6个电子，在3s能级上有两个电子，在3p能级上有4个电子；
D．钠离子核外有10个电子．

解答 解：A．次氯酸中氧元素是-2价，氯元素是+1价，次氯酸的中心原子是氧原子，正确应为：，故A错误；
B．氯化钠是离子晶体，由钠离子和氯离子构成，不存在氯化钠分子，故B错误；
C．硫原子最外层有6个电子，在3s能级上有两个电子，在3p能级上有4个电子，所以其最外层电子排布式3s23p4，故C正确；
D．钠离子核外有10个电子，其离子结构示意图为，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查了化学用语，难度不大，易错选项是B，氯化钠是离子晶体，还要注意次氯酸的中心原子是哪种元素，为易错点．

练习册系列答案
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12．最近科学家制造出原子序数为112号的新元素，其相对原子质量为277，下列有关112号元素的说法正确的是（　　）
A．该元素原子的中子数为112B．该元素原子的质子数为165
C．该元素原子的核外电子数为112D．该元素原子的核电荷数为277
13．下列说法正确的是（　　）
A．光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物
B．合金拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素
C．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2
D．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的
10．下列电离方程式书写正确的是（　　）
A．Al2（SO4）3═Al23++3SO42-B．NaHSO4═Na++HSO4-
C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．Na3PO4═3Na++PO43-
17．我国于“十二五”期间将SO2的排放量减少8%，研究SO2的综合意义重大．已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=akJ/mol，2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=bkJ/mol．则CO与Sx生成COS反应的热化学方程式是CO（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）=COS（g）△H=$\frac{a-b}{2}$KJ/mol．
7．发现116号元素R，其最外层有6个电子，下列叙述正确的是：①其钠盐化学式为Na2R，②其最高价氧化物的水化物是强酸，③R是金属元素，④R是非金属元素，⑤其最高价氧化物化学式为RO3．（　　）
A．①③⑤B．②④C．③⑤D．②③⑤
14．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数（如表）．下面图象表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（　　） 
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C．图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D．图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
11．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．
回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：BNa、CP．
（2）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是F，电负性最大的元素是F．
（3）已知元素周期表可按电子排布分为s区、q区等，则E元素在d区．
（4）A的晶胞中最小环中含6个A原子．
19．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
（1）已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
写出CO2与H2反应生成CH4和H2O（g）的热化学方程式CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162 kJ•mol-1．
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n（H2）/n（CO2）]的变化曲线如图1：

①在其他条件不变时，请在图2中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n（H2）/n（CO2）]变化的曲线图．
②某温度下，将2.0mol CO2（g）和6.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如图3示，关于温度和压强的关系判断正确的是BD．
A．P3＞P2，T3＞T2   B．P1＞P3，T1＞T3  C．P2＞P4，T4＞T2   D．P1＞P4，T2＞T3
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的CO和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示：
温度/℃400500800
平衡常数K9.9491
该反应的平衡常数的表达式为：$\frac{c（{H}_{2}）×（C{O}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$；该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol•L-1，在该条件下CO的平衡转化率为75%．

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