题目内容
6.A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素,它们原子的最外层电子数之和为14,B与D同主族,C+与B2-具有相同的电子层结构,A和B能形成一种既有极性共价键又有非极性共价键的化合物,则下列叙述正确的是( )A. | 若A和C形成一种化合物CA,则CA属于离子化合物 | |
B. | 原子半径的大小顺序:r(D)>r(C)>r(B)>r(A) | |
C. | 由于化合物A2B形成氢键,所以热稳定性:A2B>A2D | |
D. | 元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属 |
分析 A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素,C+与B2-具有相同的电子层结构,结合离子电荷可知,C为Na、B为O元素,B与D同主族,则D为S元素,四原子的最外层电子数之和为14,则A原子最外层电子数=14-6-6-1=1,又A和B能形成一种既有极性共价键又有非极性共价键的化合物,则A为H元素,据此解答.
解答 解:A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素,C+与B2-具有相同的电子层结构,结合离子电荷可知,C为Na、B为O元素,B与D同主族,则D为S元素,四原子的最外层电子数之和为14,则A原子最外层电子数=14-6-6-1=1,又A和B能形成一种既有极性共价键又有非极性共价键的化合物,则A为H元素.
A.若A和C形成一种化合物为NaH,属于离子化合物,故A正确;
B.所有元素中H原子半径最小,同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:r(Na)>r(S)>r(O)>r(H),即r(C)>r(D)>r(B)>r(A),故B错误;
C.氢键影响物理性质,由于非金属性O>S,故热稳定性:H2O>H2S,故C错误;
D.钠单质柔软、熔点低,故D错误,
故选A.
点评 本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,注意A中金属氢化物,中学基本不涉及,注意氢键对物质性质的影响.
练习册系列答案
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16.下列化学用语正确的是( )
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14.下列现象中,不是因为发生化学反应而产生的是( )
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18.如图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置,c,d为两个电极.则下列有关的判断不正确的是( )
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D. | 电池工作的过程中,溶液的pH基本不变 |
12.实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程:①放上蒸发皿;②放置酒精灯;③固定铁圈位置;④加热搅拌;⑤停止加热、余热蒸干.其正确操作的顺序是( )
A. | ②①③④⑤ | B. | ①②③④⑤ | C. | ②③①④⑤ | D. | ③②①④⑤ |