[题目]某实验小组同学欲探究SO2的性质.并测定空气中SO2的含量.他们设计如下实验装置.请你参与探究.并回答问题:(1)装置E中的氨水可吸收少量多余的SO2.发生反应的离子方程式是 .E装置中使用倒立的漏斗的目的是 .(2)装置B用于检验SO2的漂白性.其中所盛试剂为 .装置D用于检验SO2的性质,(3)装置C中发生反应的离子方程式为 ,(4)如� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。他们设计如下实验装置（如图），请你参与探究，并回答问题：

（1）装置E中的氨水可吸收少量多余的SO2，发生反应的离子方程式是____________，E装置中使用倒立的漏斗的目的是________________。

（2）装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为____________________，装置D用于检验SO2的______________性质；

（3）装置C中发生反应的离子方程式为_______________；

（4）如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，装置如图所示。其中a导管的作用是_______，写出烧瓶中反应的化学方程式 ___________________。

（5）他们拟用以下方法（如图）测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。

方案1:

① 洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

方案Ⅱ:

② 实验中若通过的空气的体积为33.6L（已换算成标准状况），最终所得固体质量为0.233g，试通过计算确定该空气中二氧化硫的体积百分含量____________。

【答案】 SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O 防倒吸品红溶液氧化性 2H2O+SO2+Br2=4H++SO42-+2Br- 使漏斗中的液体能顺利流下 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+ SO2+H2O 偏低 0.067%

【解析】（1）二氧化硫有毒不能直接排空，且二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱溶液反应生成无毒的盐和水，所以用氨水吸收二氧化硫，离子方程式为：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O，由于二氧化硫气体极易溶于氨水，导致装置内压强急剧降低，外界大气压压着液体进入，产生倒吸现象，用倒扣的漏斗，椭圆形部分体积较大，具有缓冲作用，能防止倒吸；（2）装置B用于检验SO2的漂白性，SO2能与某些有色物质如品红结合形成无色的物质，因此SO2有漂白性，在装置B用品红溶液检验，在装置D中发生反应：SO2+2H2S=3S↓+H2O，反应中SO2是氧化剂，表现氧化性，H2S是还原剂，表现还原性；（3）在装置C中SO2与溴水发生反应：2H2O+SO2+Br2=4H++SO42-+2Br-；（4）a导管连接分液漏斗和蒸馏烧瓶，其作用是平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体顺利流下，其中反应的方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+ SO2↑+H2O；（5）①洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，则通入尾气的体积增大，因此SO2含量偏低；②0.233g硫酸钡的物质的量为0.233g÷233g/mol=0.001mol，根据硫元素守恒，可知n（SO2）=n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，故二氧化硫的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.0224L，二氧化硫的体积分数为0.0224L/33.6L×100%≈0.067%。