Question

【题目】

铜、银和金是日常生活中常用金属

（1）基态铜原子的价层电子排布式为___________.

（2）银氨溶液主要成分是[Ag（NH3）2]OH，配制方法是，向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止，得到澄清的银氨溶液

①AgNO3中阴离子的空间构型是_______________；

②[Ag（NH3）2]+中银离子的配位数为___________；NH3分子中N的杂化类型是__________。

③与NH3互为等电子体的离子有：_____________。

（3）现代工业冶金中，2Au（CN）2－+Zn====2Au+Zn（CN）42－。CN－是常见的配体，提供孤电子对是C不是N，其主要原因是_________________________________。

（4）铜、银是有机反应常见的催化剂如 CH3CH2OH CH3CHO+H2↑。CH3CH2OH的沸点高于CH3CHO的主要原因是________；从原子轨道重叠方式分类，H2分子中σ键类型是____________。

（5）一种铜镍合金（俗称白铜）的晶胞如图1所示，铜、镍原子个数比为___________。

（6）金晶胞如图2所示，这种晶体堆积方式称为___________堆积。该晶胞中原子空间利用率（）为___________ （用π含的式子表示），（提示原子空间利用率= ）

Answer 1

【答案】3d104s1 平面三角形 2 sp3 H3O＋ C的电负性比N小，吸引孤电子对的能力比N弱 乙醇分子间形成氢键 s-s 3：1 面心立方最密

【解析】

(1)铜原子有29个电子，电子排布要遵循洪特规则的特例。

（2）①NO3－形成3个σ键，或价层电子对为3+（6-2×3）/2=3；

②配位数等于配位原子个数，NH3中N原子是配位原子；[Ag（NH3）2]+中银离子的配位数为2；NH3分子中N的杂化类型是sp3杂化。

③等电子体原子个数和价电子总数相同。

（3）提供孤电子对形成配位键具备两个条件，一是有孤电子对，二是配位原子的电负性不能太大；

（4）CH3CH2OH的沸点高于CH3CHO的主要原因是CH3CH2OH的分子间形成氢键；从原子轨道重叠方式分类，H2分子中σ键类型是s-s键。

（5）用均摊法分析；

（6）利用公式原子空间利用率=

（1）铜原子有29个电子,电子排布要遵循洪特规则的特例。基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1；

（2）①NO3－形成3个σ键，或价层电子对为3+（6-2×3）/2=3，故空间构型为平面三角形。

②配位数等于配位原子个数，NH3中N原子是配位原子；[Ag（NH3）2]+中银离子的配位数为2；NH3分子中N的杂化类型是sp3杂化。

③等电子体原子个数和价电子总数相同，与NH3互为等电子体的离子有：H3O＋。

（3）提供孤电子对形成配位键具备两个条件，一是有孤电子对，二是配位原子的电负性不能太大，如CO、CN－等配体中C提供孤电子对，因为C的电负性比N、O的小。

（4）H2中H与H原子只有σs-s键。

（5）面心立方中，顶点贡献率为1/8，面心贡献率为1/4，一个晶胞含3个铜原子、1个镍原子，因此铜、镍原子个数比为3:1。

（6）设金原子半径为r，晶胞参数为a。面心立方晶胞中，面对角线上3个金原子相切,有:(4r)2=2a2，r= a，1个金晶胞含4个金原子，=