题目内容

18．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
Ⅰ．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
Ⅱ．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的热化学方程式为：
Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2②
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=E3③
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=E4④
填写下列空白：
（1）途径Ⅱ与途径Ⅰ相比有较多的优点，即不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输．
（2）上述四个热化学方程式中哪个反应△H＞0？②．
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量正确的关系是C
A．Ⅰ比Ⅱ多　　　　　　B．Ⅰ比Ⅱ少　　　　　　C．Ⅰ与Ⅱ在理论上相同
（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为E1=E2+E3+E4．

分析 （1）固体煤经处理变成气体燃料后，可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高；
（2）燃根据盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同；
（3）烧反应均为放热反应，C与水蒸气的反应为吸热反应；
（4）由盖斯定律可知：①=②+③+④，反应热也进行相应的计算．

解答 解：（1）固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输，
故答案为：不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输；
（2）①③④为燃烧反应，所以放热反应，②为吸热反应，故答案为：②；
（3）由盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同，则等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量相同，
故答案为：C；
（4）由盖斯定律可知：①=②+③+④，则能量为E1=E2+E3+E4，故答案为：E1=E2+E3+E4．

点评 本题考查盖斯定律、吸热反应与放热反应，题目较简单，注重对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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