Question

有人建议用AG表示溶液酸度，AG定义为 AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。回答下列问题：

（1）25℃时，溶液的AG与其pH之间的关系为AG= 。

（2）25℃时，一元弱碱MOH溶液的AG=－8。取20mL该MOH溶液，当与16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合时，两者恰好完全中和。求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数。

 

Answer 1

（1）AG = 2×（7-pH） （2）1.25×10-5 mol/L

【解析】

试题分析：（1）pH=-lgc(H+).25℃时AG=lg[c(H+)/c(OH-)]=lg c(H+)-lg c(OH-)= lg c(H+)-lg 10-14/c(H+)= 2lg c(H+)+14=2×(7-pH)。（2）MOH溶液的AG=－8，则pH=11．c(OH-)=10-3mol/L二者发生反应的方程式为2MOH+H2SO4=M2SO4+2H2O。n(H2SO4) = 0.0162L ×0.05 mol/L=8.1×10-4mol.所以c(MOH)= (2×8.1×10-4mol)÷0.02L=0.081mol/L.因此该一元弱碱的电离平衡常数=1.25×10-5 mol/L

考点：考查AG与其pH之间的关系、弱电解质的大量平衡常数的计算的知识。