下列关于物质用途的叙述中.错误的是 ( )A．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物.可用于水的净化B．用氧化铝坩埚加热熔化氢氧化钠固体C．二氧化硅可以用于制造光导纤维D．硅用作太阳能电池材料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于物质用途的叙述中，错误的是 ( )

A．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．用氧化铝坩埚加热熔化氢氧化钠固体

C．二氧化硅可以用于制造光导纤维

D．硅用作太阳能电池材料

【解析】

试题分析：A、明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，正确；B、氧化铝为两性氧化物可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故不能用氧化铝坩埚加热熔化氢氧化钠固体，错误；C、二氧化硅可以用于制造光导纤维，正确；D、硅用作太阳能电池材料，正确。

考点：考查常见物质的用途。

练习册系列答案

相关题目

下列物质与酸雨的形成无关的是

A． SO2 B． NO C．CO2 D．NO2

以下说法错误的是

A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应

B．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂

C．含非金属元素的离子，在氧化还原反应中一定作还原剂

D．非金属原子越容易得到电子，其单质氧化性越强

下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

下列物质中，属于电解质的是 ( )

A．CO2 B．乙醇

C．Na2SO4 D．Cl2

有一无色透明的溶液，要确定是否含有以下离子：H+、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，取该溶液实验如下：

实验步骤	实验现象
(1)取少量该溶液，加几滴紫色石蕊溶液	溶液变红色
(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热	有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
(3)取少量该溶液，加BaCl2溶液	有白色沉淀生成
(4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液	有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
(5)取少量该溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

由此判断：

（1）溶液中肯定存在的离子是，溶液中肯定不存在的离子是。

（2）为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)。。

在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0．4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0．2mol/L，向其中加入6．4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO的物质的量

A． 0．1mol B． 0．03mol C． 0．02mol D． 0．04mol

下图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：

（1）根据A对应的化合价和物质类别，A的摩尔质量是，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有。

（2）实验室依据复分解反应原理制取NH3的化学方程式是。

（3）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应使。

（4）汽车尾气中含有CO和NOx等多种有害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置，可使CO与NOx反应，生成两种无毒气体，则该反应的化学方程式为。

（5）合成法制硝酸是以NH3为原料，经催化氧化后再用水吸收来实现的，若开始时投入17吨NH3，最后生产出的硝酸为42吨，则硝酸的产率是。

有人建议用AG表示溶液酸度，AG定义为 AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。回答下列问题：

（1）25℃时，溶液的AG与其pH之间的关系为AG= 。

（2）25℃时，一元弱碱MOH溶液的AG=－8。取20mL该MOH溶液，当与16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合时，两者恰好完全中和。求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数。

试题分类