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在KClO
3
+6HCl====KCl+3Cl
2
↑+3H
2
O的反应中,电子转移总数为( )
A.3 B.10 C.5 D.6
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C
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（1）化学实验中，常用沉淀法对溶液中的阳离子处理成沉淀进行分离．某溶液中含有Ag
+
、Ba
2+
、Cu
2+
三种金属阳离子，现欲用OH
-
、CO
3
2-
、Cl
-
三种不同阴离子使上述金属阳离子逐一形成沉淀．加入阴离子的顺序是：
Cl
-
、OH
-
、CO
3
2-
Cl
-
、OH
-
、CO
3
2-
（2）有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO
3
）
2
、KCl、NaOH、CuSO
4
、Na
2
SO
4
，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白：各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则可鉴别出一种物质，被检出的物质的化学式是
CuSO
4
CuSO
4
（3）在KClO
3
+6HCl（浓）═KCl+3Cl
2
↑+3H
2
O的反应中，氧化剂是
KClO
3
KClO
3
，还原产物是
Cl
2
Cl
2
，试用双线桥法表示上述氧化还原反应
．
按下列要求填空：
①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：
Ca
2+
+HCO
3
-
+OH
-
═CaCO
3
↓+H
2
O
Ca
2+
+HCO
3
-
+OH
-
═CaCO
3
↓+H
2
O
．氯化铝溶液与NaHCO
3
溶液混合的离子方程式：
Al
3+
+3HCO
3
-
?Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑
Al
3+
+3HCO
3
-
?Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑
．
②在KClO
3
+6HCl═KCl+3Cl
2
↑+3H
2
O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是
5：1
5：1
．
③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl
-
、S
2-
、NO
3
-
、CO
3
2-
、NH
4
+
、Cu
2+
、Fe
3+
、Ag
+
等，现已检出有Ag
+
，你认为其中
NH
4
+
NH
4
+
离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式
NH
4
+
+OH
-
△
.
NH
3
↑+H
2
O
NH
4
+
+OH
-
△
.
NH
3
↑+H
2
O
．
④某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg．该化合物在t℃时的溶解度为
100C
B-C
100C
B-C
g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为
1000C
mA
1000C
mA
mol/L．
在KClO
3
+6HCl=KCl+3Cl
2
+3H
2
O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（ ）
A．5：1
B．1：5
C．6：1
D．1：6
在KClO
3
+6HCl（浓）═KCl+3Cl
2
↑+3H
2
O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）
A．1：6
B．1：5
C．6：1
D．5：1
在KClO
3
+6HCl═KCl+3Cl
2
↑+3H
2
O 的反应中，当有5mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与还原的氯原子个数比为（ ）
A．4：1
B．1：5
C．5：1
D．1：4
关 闭
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