题目内容
【题目】某同学在用稀硫酸与过量的锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________；并用简单的装置图来表明你所阐述的理由______________________________；
(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_______________；
(3)下列物质的加入能减慢氢气生成速率但不影响生成氢气的体积的是_____
A．加入碳酸钠溶液 B．加入硫酸钠溶液
C．加入硝酸钠溶液 D．加入醋酸钠溶液
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
混合溶液实验 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
4mol·mol-1H2SO4/mL | 40 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和 CuSO4 溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V6、V8 分别是_____________；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，随着加入的 CuSO4 溶液增多时，生成氢气的速率会______(填加快、减慢或不变)。理由___________________。
【答案】 
CuSO4 与 Zn 反应产生的 Cu 与 Zn 形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率 升高反应温度、适当增加硫酸的浓度 BD 10 19.5 减慢 当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积
【解析】本题主要考查影响化学反应速率的因素。
(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；并用简单的装置图来表明你所阐述的理由
；
(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度；
(3)A．消耗稀硫酸，使得生成氢气的体积减少；B．稀释稀硫酸，能减慢氢气生成速率但不影响生成氢气的体积；C．产生的硝酸与锌反应不能生成氢气，使得生成氢气的体积减少；D．生成弱酸醋酸，能减慢氢气生成速率但不影响生成氢气的体积。故选BD。
(4) ①在6个实验中，稀硫酸的体积都是40mL，混合溶液的总体积是60mL，所以V6、V8 分别是10、19.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，随着加入的 CuSO4 溶液增多时，生成氢气的速率会减慢。理由是加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积。
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