题目内容
3．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用．人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动．反应为：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O+能量，该反应中的还原剂是C6H12O6．（填化学式）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物防腐剂应具有还原性（填“氧化性”或“还原性”）
分析 C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O中，C元素的化合价升高；防腐剂可防止食物被空气中的氧气氧化而变质，则防腐剂被氧化．
解答 解：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O中，C元素的化合价升高，则C6H12O6为还原剂；
防腐剂可防止食物被空气中的氧气氧化而变质，则防腐剂被氧化，所以防腐剂具有还原性；
故答案为：C6H12O6；还原性．
点评 本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应元素的化合价变化为解答的关键，注意氧化还原反应与生活的联系，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．常温下，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | c（H+）＞c（OH-）的溶液一定显酸性 | |
| B． | pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 | |
| C． | pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c（SO${\;}_{4}^{2-}$）与c（H+）之比约为1：10 | |
| D． | 中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同 |
14．室温下，下列各组物质相混合能产生气体的是（ ）
| A． | 钠与水 | B． | 镁与氧氧化钠溶液 | ||
| C． | 铜与浓硫酸 | D． | 铝与浓硝酸 |
18．关于铝及其化合物的下列说法不正确的是（ ）
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| C． | 不宜用铝制品来蒸煮酸性或碱性食物 | |
| D． | Al2O3可以用来制造耐火坩埚、耐火管等实验仪器 |
8．下列过程属于熵减少的过程的是（ ）
| A． | 硝酸钾溶解在水里面 | |
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| C． | 水蒸气凝结为液态的水 | |
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| A． | 电石与水反应不是氧化还原反应 | |
| B． | 实验室保存电石时应注意密封，并置于阴凉干燥处 | |
| C． | 6.4g CaC2 与水完全反应可产生2.24L C2H2气体 | |
| D． | 电石、金属钠、过氧化钠、植物油着火时都不能用水直接扑灭 |
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