题目内容

14．室温下，下列各组物质相混合能产生气体的是（　　）
A．钠与水B．镁与氧氧化钠溶液
C．铜与浓硫酸D．铝与浓硝酸

分析 A、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
B、镁与氧氧化钠溶液不反应；
C、铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸；
D、铝与浓硝酸发生钝化现象．

解答 解：A、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体产生，故A正确；
B、镁与氧氧化钠溶液不反应，无气体产生，故B错误；
C、铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，无气体产生，故C错误；
D、铝与浓硝酸发生钝化现象，无气体产生，故D错误；
故选A．

点评 本题考查钠、镁、铜和铝的性质等，比较基础，掌握对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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4．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、火柴、滤纸．只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（　　）
A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏
5．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上．
A．萃取、分液B．加热分解C．结晶D．分液
E．蒸馏F．过滤G．重结晶H．渗析
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物F．
（2）从硝酸钾和氯化钠的固体混合物中获得硝酸钾晶体C．
（3）分离水和汽油的混合物D．
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知两者互溶E．
（5）提取碘水中的碘A．
（6）除去氧化钙中的碳酸钙B．
（7）提纯氢氧化铁胶体H．
2．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度均为2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铜粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）．（　　）
A．0.224LB．0.336LC．0.448LD．0.672L
9．如表为元素周期表前三周期的一部分．
  
X Z 
WY R
（1）X的氢化物与W的氢化物的比较稳定的是：NH3（填化学式）．
（2）从下列选项中选出X的基态原子的最外层原子轨道表示式B，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合D．（填序号）．
A．                         B．
C．泡利原理            D．洪特规则
（3）以上五种元素中，F元素的电负性最大（填元素符号）．
19．印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式如下：
Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
（1）该反应的氧化剂是FeCl3．
（2）写出FeCl3的电离方程：FeCl3=Fe3++3Cl-
（3）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是A（填序号）
A．氯气      B．铁         C．铜        D．稀硫酸．
6．为了达到如图表格中的实验要求，请丛供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中．
实  验  要  求试剂及方法
除去Na2CO3固体中少量NaHCO3
除去铁中少量铝
除去铜中少量铁
FeCl3溶液中混有少量FeCl2
证明NH4Cl溶液呈酸性
供选择的化学试剂及实验方法：
A．将溶液滴在pH试纸上
B．加入稀盐酸
C．加热
D．加入氢氧化钠溶液
E．通入氯气．
3．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用．
人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动．反应为：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O+能量，该反应中的还原剂是C6H12O6．（填化学式）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物防腐剂应具有还原性（填“氧化性”或“还原性”）
4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2L氦气所含的原子数为NA
B．常温常压下，钠与水反应生成1g氢气转移电子数为NA
C．1L 1mol•L-1的CH3COOH溶液中含H+离子数为NA
D．1.9g的H3O+离子中含有的电子数为1.1NA

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