题目内容

25℃时，把下列物质加入水中能促进水电离的是
A．NaClB．HCIC．NH4ClD．KOH
C

试题分析：A对水的电离没有影响，B酸D碱.抑制水的电离，C是强酸弱碱盐，促进水的电离。
练习册系列答案
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酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。

(1)为了准确绘制上图，在滴定开始时和________，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近________时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。
(2)在图中A的pH范围使用的指示剂是____________；C的pH范围使用的指示剂是________________；D区域为________________。
(3)用0.1 032 mol·L－1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示：
实验序号
消耗0.1 032 mol·L－1的盐酸溶液的体积/mL
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
1
28.84
25.00
2
27.83
25.00
3
27.85
25.00
 
则待测氢氧化钠的物质的量浓度是________mol·L－1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
(4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是________(填字母)。
A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液
B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗
C．滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
D．锥形瓶中的待测液可用量简量取
某学生用0.1000 mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀硫酸，其操作可分解为如下几步：
A．取20.00mL待测硫酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数
（1）正确操作步骤的顺序为            （填序号）；
（2）上述B步骤操作目的是                             ；
（3）判断到达滴定终点的现象是                                 ；
（4）①达到滴定终点后发现碱式滴定管尖嘴部分有气泡，测定结果会     （填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；
②取待测硫酸溶液的酸式滴定管用蒸馏水洗涤后没有用该硫酸溶液润洗，测定结果会     ；
（5）请在右边的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）：

（6）完成3次平行实验，平均消耗标准氢氧化钠溶液体积为20.20mL，则待测液的物质的量浓度为     mol·L-1。
常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H＋)分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是(   )
A．x＝yB．x >yC．x＝10－2yD．x＝102y
将下列气体通入水中，其饱和水溶液酸性最强的是
A．CH4B．NH3C．HBrD．SO2
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）
①天然气  ② 生物质能 ③潮汐能    ④石油  ⑤太阳能  ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④B．②③⑤⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
25oC时，amol·L-1一元酸HA溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
A．a=bB．a＞bC．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)＜c(Na+)
常温下，将v1 mL c1 mol·L－1的氨水逐滴滴加到v2 mL c2 mol·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是（　　）。
A．若v1＝v2　c1＝c2，则混合液中c(NH4+)＝c(C1－)
B．若混合液的pH＝7，则混合液中c(NH4+)＞c(C1－)
C．若v1＝v2且pH＜7，则一定有c1＜c2
D．若混合液的pH＝7，则c1v1＞c2v2
用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A．c(NH4＋) ＞ c(Cl－)，c(OH－) ＞ c(H＋)
B．c(Cl－) ＞ c(NH4＋)，c(OH－) ＞ c(H＋)
C．c(NH4＋) ＝ c(Cl－)，c(OH－) ＝ c(H＋)
D．c(Cl－) ＞ c(NH4＋)，c(H＋) ＞ c(OH－)

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