题目内容

下列各组物质熔化所克服的微粒间的作用力属同种类型的是(　　)
A．石英和生石灰的熔化B．冰的熔化和氯化钠的熔化
C．晶体硅和晶体硫的熔化D．钠和铁的熔化
D

试题分析：A中前者是共价键，后者是离子键；B中前者是分子间作用力，后者是离子键；C中前者是共价键，后者是分子间作用力；D中都是金属键，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题侧重对学生能力的基础知识的巩固和训练。该题的关键是记住常见物质的晶体类型，以及微粒之间多的作用力，并能灵活运用即可。
练习册系列答案
相关题目
下列有关晶体的叙述中错误的是
A．离子晶体中一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体
下图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。


1）该晶胞“实际”拥有的铜原子数是    个。
2）该晶胞称为    。
A．六方晶胞     B．体心立方晶胞      C．面心立方晶胞
3）此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64。阿伏加德罗常数为NA 。金属铜的晶体密度ρ为     g/cm3。(用a、NA 表示)。
4）铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为     。（填数值）
下面的排序不正确的是
A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低:Na>Mg>Al　　　　D．晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI
晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．C60摩尔质量是720
B．C60与苯互为同素异形体
C．在C60晶胞中有14个C60分子
D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个
已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是
A．氯化铝是电解质B．固体氯化铝是分子晶体
C．可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D．氯化铝为非极性分子
过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如下图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

（1）用A、B、O（氧）表示此类特殊晶体的化学式           ；
（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为              ；（用含x的代数式表示）
（3）Mn的外围电子排布式为                   ，在元素周期表中的位置是第     周期，第     族；
（4）下列有关说法正确的是           。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．CaO的熔点为2614℃，属于原子晶体
C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如下图：

D．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
下列各叙述中正确的是（  ）
A．在氯化钠晶体中，每个Na+周围有6个Cl-，形成离子晶体
B．在氯化钠晶体中存在NaCl分子
C．石英是由SiO2形成的分子晶体
D．金刚石和石墨晶体都是由碳原子形成的网状结构，是典型的原子晶体
下列叙述中正确的是：
A．二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同
B．含有离子的晶体一定是离子晶体
C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键
D．分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网