题目内容
【题目】化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是
A.用甲醛浸泡海鲜
B.棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素
C.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂
D.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯,所以可用此物保鲜水果
【答案】A
【解析】
试题分析:A.甲醛有毒,不能用甲醛浸泡海鲜,A错误;B.棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素,B正确;C.“地沟油”禁止食用,地沟油的主要成分是油脂,可以用来制肥皂,C正确;D.乙烯是催熟剂,但乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化,因此浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯,所以可用此物保鲜水果,D正确,答案选A。
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【题目】H2S 在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答:
(一)H2S 是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为
①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol
已知断裂 1mol 气态分子中的化学键所需能量如下表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/kJ/mol | 1310 | 442 | x | 678 | 930 | 1606 |
(1)计算表中 x=____________。
(2)向VL容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、amolH2(g)和1molH2O(g),发生上述两个反应,其他条件不变时,容器内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如下图所示。
已知:TIK时测得平衡体系中COS为0.80mol,H2为0.85mol。
① 随着温度的升高,CO的平衡体积分数增大,理由是____________。
② a=______。T1K时CO的平衡转化率为_______
③ T1K 时容器内总压强为pMPa,用气体分压代替气体浓度计算反应l 压强平衡常数Kp=____气体组分的分压=总压强×(气体组分的物质的量/气体总物质的量)(结果保留2位小数)。
(3)少量的羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理的过程如下(部分产物已略去):
下图是反应Ⅱ中,在不同温度下,反应时间与H2产量的关系图(Na2S的初始含量为3mol),
① Na2S溶液显_______(“酸性”或“碱性”)。
② 判断Tl、T2、T3的大小:_______。
(二)H2S 用于金属离子的鉴定。
(4)已知:25℃时,K(sp)(SnS)= 1.0×10-25, K(sp)(CdS)= 8.0×10-27。该温度下,向浓度均为0.1mol/L的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S,当Sn2+开始沉淀时,溶液中c(Cd2+)=______(溶液体积变化忽略不计)。