题目内容

【题目】下列叙述正确的是（ ）

A. 物质的量就是物质的质量

B. 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一

C. 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位

D. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023

【答案】B

【解析】A、物质的量是表示一定数目粒子的集合体，不是物质的质量，A错误；B、摩尔是物质的量的单位，是国际单位制中七个基本单位之一，B正确；C、摩尔是物质的量的单位，不是粒子的数量单位，C错误；D、阿伏加德罗常数约是6.02×1023/mol，D错误，答案选B。

练习册系列答案
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【题目】在氯化钠、溴化钠和碘化钠的混合溶液中通入一定量的氯气，若溶液中含有Br2，则溶液中一定不含有

A.Cl2B.I-C.Cl-D.Br-

【题目】水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量．常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量．主要操作步骤如下：

（1）仪器A为（填酸式或碱式）滴定管；要顺利完成实验，步骤Ⅲ中溶液颜色应为；
（2）完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式：
C2O42﹣+MnO4﹣+H+═Mn2++CO2↑+；
该步骤中滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，其原因是
（3）若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00mL，已知滴定后的液面如图所示，请在图2中标出滴定前的液面．

（4）若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想：
猜想1：水样中Cl﹣影响
猜想2：配制Na2C2O4标液定容时；
（5）若猜想1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl﹣影响．（限选试剂：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液） ．
资料卡片：
①有机质可HNO3被氧化
②AgCl不与酸性KMnO4溶液反应
③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化．

【题目】水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
（1）水的净化和软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是；
（2）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是；
（3）下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是（填字母）．
a．福尔马林 b．漂白粉 c．氯气 d．臭氧
（4）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下：

①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因（用必要的离子方程式和文字描述）．
②写出由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化学方程式；
（5）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9 ， 现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10﹣5molL﹣1 ， 则生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小浓度为 ．

【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测和处理．某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）的回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Ca2+

Cr3+

开始沉淀时的pH

1.9

7.0

9.6

4.2

9.7

沉淀完全时的pH

3.2

9.0

11.1

8.0

11.7

9.0（＞9.0 溶解）


（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少一条）．
（2）调pH=4.0是为了除去
（3）钠离子交换树脂的作用原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+ ， 被交换的杂质离子是
（4）试配平下列氧化还原反应方程式：Fe2++H2O2+H+═Fe3++
（5）通入SO2的目的是 ．

【题目】下列物质中的硫元素只表现出还原性的是（ ）

A. SO2 B. S C. Na2S D. H2SO4

【题目】NH2OH(羟胺)是一种无色针状结晶，羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂。回答下列问题：

(1) NH2OH的电子式为________________。

(2)拉西法制备羟胺的总反应为2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。该反应中NH3__________(填“作氧化剂”“作还原剂”或“既不作氧化剂又不作还原剂”）。

(3)室温时，NH2OH会发生分解反应，分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，与空气接触变为红棕色；且其分解产物会使无水CuSO4变蓝色，则NH2OH分解反应的化学方程式为______________________。

(4)催化还原NO是制备盐酸羟胺的一种方法，其反应原理如下：2NO+3H2+2HCl2NH2OH·HCl，某校合作学习小组的同学设计了如图所示装置制备盐酸羟胺：

①该实验适宜的加热方式为______________。

②装置中导管X的作用是_________________________。

【题目】氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+═Cu2++Cu．
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式 ．
（3）CuH溶液在稀盐酸中生成的气体是（填化学式）．

【题目】在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是

A. H2 B. NH3 C. Cl2 D. HCl

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