题目内容
【题目】把铝粉和四氧化三铁粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体的质量比是
A.8：9B.2：3C.3：4D.4：3
【答案】C
【解析】
把铝粉和
粉末配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，化学方程式为8Al+
Fe+4Al2O3，由电子转移守恒可知生成
，然后将生成物与足量的稀盐酸反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由电子转移守恒可知，
，，所以
；
另一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由电子转移守恒可知
，所以
。
故两种情况下生成气体的物质的量之比为
：
：
，故 C正确。
答案选C。
练习册系列答案
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【题目】10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 50 | 70 |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.9 | 9.4 |
(1)甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，碱性增强，该反应的离子方程式为____________________。
(2)乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________ (填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。
(3)丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液的pH，若pH______8.3（填“＞”“＜”或“=”，下同），说明甲同学正确；若_______8.3，说明乙同学正确。
