Question

在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g), △H= -566kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l), △H= -890kJ·mol-1

由1 mol CO和3 mol CH4组成的混和气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）

A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：1 mol CO完全燃烧时释放的热量是566kJ·mol-1/2×1mol=283kJ，3 mol CH4完全燃烧时释放的热量是890kJ·mol-1 ×3mol=2670kJ，放出的总热量是283kJ+2670kJ=2953kJ，答案选B。

考点：考查热量的计算