题目内容
把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I： C(s)＋O2(g) = CO2(g)
途径II：先制水煤气： C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
燃烧水煤气：2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；
2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)
已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1=－393.5 kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1
③CO(g)+ 1/2O2 (g) =CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1
请回答下列问题：
（1）CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) 是 （填“放热反应”或“吸热反应”）
（2）根据盖斯定律，煤和气态水生成水煤气的反应热△H= 。
（3）根据两种途径，下列说法错误的是（ ）
A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取
B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染
C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率
D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输
（1）放热反应
（2）131.3kJ/mol
(3)A
【解析】
试题分析：（1）③-②可得目标方程式的热效应，ΔH=－283.0kJ·mol-1-（－241.8kJ·mol-1）<0,所以该反应为放热反应；
（2）根据盖斯定律，煤和气态水生成水煤气的反应热△H=①-②-③=－393.5 kJ·mol-1-（－241.8kJ·mol-1）-（－283.0kJ·mol-1）=131.3kJ/mol
（3）A、根据盖斯定律，无论是途径I还是途径II，最终碳燃烧的热效应是相同的，错误；B、碳直接燃烧会造成燃烧不充分，且产物中可能含二氧化硫，给大气带来污染，正确；C、与途径I相比，途径II燃料燃烧充分可以提高煤的燃烧效率，正确；D、将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输，正确，答案选A。
考点：考查盖斯定律的应用，反应热的计算，燃料燃烧的分析判断
