Question

把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I： C(s)＋O2(g) = CO2(g)

途径II：先制水煤气： C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)

燃烧水煤气：2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；

2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)

已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1=－393.5 kJ·mol-1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1

③CO(g)+ 1/2O2 (g) =CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1

请回答下列问题：

（1）CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) 是 （填“放热反应”或“吸热反应”）

（2）根据盖斯定律，煤和气态水生成水煤气的反应热△H= 。

（3）根据两种途径，下列说法错误的是（ ）

A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取

B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染

C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率

D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输

 

Answer 1

（1）放热反应

（2）131.3kJ/mol

(3)A

【解析】

试题分析：（1）③-②可得目标方程式的热效应，ΔH=－283.0kJ·mol-1-（－241.8kJ·mol-1）<0,所以该反应为放热反应；

（2）根据盖斯定律，煤和气态水生成水煤气的反应热△H=①-②-③=－393.5 kJ·mol-1-（－241.8kJ·mol-1）-（－283.0kJ·mol-1）=131.3kJ/mol

（3）A、根据盖斯定律，无论是途径I还是途径II，最终碳燃烧的热效应是相同的，错误；B、碳直接燃烧会造成燃烧不充分，且产物中可能含二氧化硫，给大气带来污染，正确；C、与途径I相比，途径II燃料燃烧充分可以提高煤的燃烧效率，正确；D、将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输，正确，答案选A。

考点：考查盖斯定律的应用，反应热的计算，燃料燃烧的分析判断