题目内容

【题目】由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是

A. 分子中3个碳原子在同一直线上

B. 分子中所有原子在同一平面上

C. 与氯化氢加成只生成一种产物

D. 能发生加聚反应

【答案】D

【解析】

试题乙烯是平面型结构，键角是120°。丙烯分子中也含有碳碳双键，所以丙烯分子中的3个碳原子在同一个平面内，但不在同一直线上。由于含有甲基，所以分子中所有原子不可能在同一平面，A和B不正确；丙烯和氯化氢发生加成反应可以生成1－氯丙烷或2－氯丙烷，C不正确；含有碳碳双键就发生加聚反应，答案选D。

练习册系列答案
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【题目】下列描述正确的是

A.苯在常温常压下为易燃气体B.乙烯可发生加聚反应

C.乙醇和乙酸分子中都含有C＝O键D.分子式为C4H10的物质一定是纯净物

【题目】在过去，糖尿病的检测方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有 ( )

A. 食醋 B. 白酒 C. 食盐 D. 葡萄糖

【题目】近年来，我国在航空航天事业上取得了令人瞩目的成就，科学家在能量的转化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中为了达到零排放的要求，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，设计了一种装置（如图）实现了能量的转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。关于该装置下列说法正确的是（ ）

A. 装置中离子交换膜为阳离子交换膜

B. 反应完毕，电解质溶液碱性减弱

C. N型半导体为阳极，P型半导体为阴极

D. CO2参与X电极的反应方程式：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

【题目】在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）

A.CO32-、H+、NO3-、Na+

B.Na+、Cu2+、OH-、SO42-

C.Mg2+、H+、HCO3-、SO42-

D.NH4+、K+、Cl-、NO3-

【题目】已知：①25 ℃时，弱电解质的电离平衡常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5，K(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝6×10－10。②25 ℃时，2.0×10－3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）25 ℃时，将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__________，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）25 ℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______。

（3）4.0×10-3 mol/L HF溶液与4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0后（忽略调节时混合液体积的变化），_______沉淀产生。（填“有”或“无”）。

【题目】高分子合物J的合成路线如下：

已知：i、

ii、

（1）写出E的名称：_____________，由G生成H的反应类型为：______________。

（2）I中官能团名称：____________________。B→C的反应条件为：___________。

（3）由I可合成有机物K，K中含有3个六元环，写出I合成K的化学方程式：____________________________________________________。

（4）D→E反应的化学方程式：_____________________________。

（5）有机物L（C9H10O3）符合下列条件的同分异构体有______种。

①与FeCl3溶液发生显色反应

②与I具有相同的官能团

③苯环上有3个取代基

（6）结合上述流程中的信息，设计由制备的合成路线_____。合成路线流程图示例：。

【题目】25 ℃时，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固体，α（HA-）一定增大

B. 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得溶液中α（HA-）=α（A2-）

C. NaHA溶液中，HA-的水解能力大于HA-的电离能力

D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则α（H2A）与α（HA-）不一定相等

【题目】某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件,设计实验的数据如下:

实验序号

锌的质量/g

锌的状态

c(H2SO4)/mol·L-1

V(H2SO4)/mL

反应前溶液的温度/℃

其他试剂

1

0.65

粒状

0.5

50

20

无

2

0.65

粉末

0.5

50

20

无

3

0.65

粒状

0.5

50

20

2滴CuSO4溶液

4

0.65

粉末

0.8

50

20

无

5

0.65

粉末

0.8

50

35

2滴CuSO4溶液

(1)在此5组实验中,判断锌和稀硫酸反应速率大小,最简单的方法可通过测定 进行判断,其速率最快的是 (填实验序号)。

(2)实验1和2表明 对反应速率有影响;实验1和3表明 对反应速率有影响。

(3)进行实验2时,小组同学根据实验过程绘制的氢气体积(标准状况下)与时间的关系如图所示。

①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是 ,其原因是 。

②2~4 min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)v(H2SO4)= mol·L-1·min-1。

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