Question

【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)，已知每生成2mol HI(g)，放出的热量为a kJ。

另：（a、b、c均大于零）

下列说法正确的是

A. H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ

C. 相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量

D. 向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】A．H2、I2分子中的化学键都是非极性共价键，HI中存在H-I极性键，A错误；B．△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2H-I=-akJ/mol，得到断开2mol H-I键所需能量约为（a+b+c）kJ，B正确；C．反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，即相同条件下，1mol H2（g）和1mol I2（g）总能量大于2molHI（g）的总能量，C错误；D．反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，D错误，答案选B。