题目内容
【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g) +I2(g) 2HI(g),已知每生成2mol HI(g),放出的热量为a kJ。
另:(a、b、c均大于零)
下列说法正确的是
A. H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ
C. 相同条件下,1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量
D. 向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g),充分反应后放出的热量为2a kJ
【答案】B
【解析】A.H2、I2分子中的化学键都是非极性共价键,HI中存在H-I极性键,A错误;B.△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2H-I=-akJ/mol,得到断开2mol H-I键所需能量约为(a+b+c)kJ,B正确;C.反应是放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,即相同条件下,1mol H2(g)和1mol I2(g)总能量大于2molHI(g)的总能量,C错误;D.反应是可逆反应不能进行彻底,依据焓变意义分析,向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ,D错误,答案选B。
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