题目内容

下述实验能达到预期目的的是（　 　）

编号实验内容实验目的

A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HCl

B将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤分离出NaCl晶体

C在淀粉-KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液鉴别真假碘盐

D将少量Fe（NO3）2试样加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液检验Fe（NO3）2试样是否变质

 

 

B

【解析】Na2CO3溶液也能吸收CO2而造成损失,应选择NaHCO3溶液,A错误;一定温度下,NaNO3、KCl、KNO3、NaCl中NaCl的溶解度最小,B正确;碘盐中含KIO3,在酸性条件下才能与KI反应,C错误;酸性条件下,Fe2+会被N氧化为Fe3+,无法确定试样是否变质,D错误。

 

练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。

已知：①F的原子序数为25，其余的均为短周期元素；②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且A、B、E三种原子p轨道上均有2个未成对电子；③元素C、D、E在同一周期，且C原子中没有未成对电子。

请回答下列问题：

(1)元素A与元素B的电负性大小比较为：________>________；元素C与元素D的第一电离能的大小比较为：________>________(填入相应的元素符号)

(2)F的核外电子排布式为________。

(3)元素B与元素E形成的晶体所属的晶体类型为________晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。

A．σ键　　　　B．π键　　　　C．既有σ键，又有π键

(4)由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里，中心原子的杂化轨道类型为________，分子的空间构型为________．

(5)根据等电子原理，写出由元素A与元素B构成的一种双原子极性分子的结构式：________。

 

固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。

 

(1)仪器B的名称是________。

(2)实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为________；Ⅳ中发生反应的化学方程式为________；V中的试剂为________。

(3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ?Ⅲ?Ⅳ?Ⅱ?V?Ⅵ，此时Ⅱ中现象为________，原因是________。

(4)经上述反应，2.5 g化合物A理论上可制得0.56 L(标准状况)M，则A的化学式为________。

 

除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是(　　)

A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤

B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气

C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶

D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏

 

某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

请回答下列问题:

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为　 。 

（2）第②步加H2O2的作用是　 ; 

调溶液pH的目的是使　　　　生成沉淀。 

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是　　　　。 

（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O ,探究小组设计了三种方案:

上述三种方案中,　　　　方案不可行,原因是　  　　　; 

从原子利用率角度考虑,　　　　方案更合理。 

（5）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol /L EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w=　 ; 

下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是　　　　 。 

a.未干燥锥形瓶

b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c.未除净可与EDTA反应的干扰离子

 

某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题:

（1）仪器a的名称为　　　　;仪器b中可选择的试剂为　　　　。 

（2）实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是　　　　 （填字母）。 

A.Cl2　　　　B.O2　　　　C.CO2　　　　D.NO2

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体产生,上述现象证明NH3具有　　　　性,写出相应的化学方程式:　 。 

（4）E装置中浓硫酸的作用是　 。 

（5）读取气体体积前,应对装置F进行的操作:  　。 

（6）实验完毕,若测得干燥管D增重m g,装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况）,则氨分子中氮、氢的原子个数比为　　　　（用含m、n字母的代数式表示）。 

 

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是（　 　）

A.一定条件下4.6 g Na完全与O2反应生成7.2 g产物,失去的电子数为0.2NA

B.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2的分子数为0.46NA

C.一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,充分反应后转移电子数为0.6NA

D.电解1 L NaCl溶液至c（OH-）=0.2 mol/L,转移电子数为0.4NA

 

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度或物理量关系正确的是(　 　)

A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HR)+2c(R)

B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)

C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(N):①＜③＜②

D.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数:N前＞N后

 

将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上并压紧(如图所示)。在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表(已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大:

金属

电子流动方向

电压/V

甲

甲→Cu

+0.78

乙

Cu→乙

-0.25

丙

丙→Cu

+1.35

丁

丁→Cu

+0.30

 

依据记录数据判断,下列结论中正确的是(　　)

A.将甲、乙形成的合金露置在空气中,甲先被腐蚀

B.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜

C.在四种金属中丙的还原性最弱

D.甲、丁若形成原电池时,甲为正极

 

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