题目内容
【题目】下列过程存在旧化学键断裂和新化学键形成的是
A. 水的分解 B. 氨气液化 C. 干冰升华 D. 液氮汽化
【答案】A
【解析】只有化学变化中才会有旧化学键断裂和新化学键形成，水分解生成氢气和氧气，属于化学变化，存在旧化学键断裂和新化学键形成，故A正确；氨气液化、干冰升华、液氮汽化都是物理变化，故B、C、D错误。
【题目】联氮（N2H4）又称肼，它与N2O4常用作火箭推进剂。
（1）美国加利福尼亚大学圣地亚哥的G· N·SChrauzer等人用氮和水蒸气在触媒上光照射下合成高能气态联氮初获成功。试写出该反应的热化学方程式：_________。
化学健 | 键能/KJ·mol-1 |
N-H | 391 |
H-O | 463 |
O=O | 496 |
N≡N | 946 |
N-N | 159 |
（2）水合联氮（N2H4·H2O）具有很强的还原性。工业上用水合联氨还原法制取碘化钠固体。其操作是将单质碘加人NaOH溶液中进行反应后再加入水合联氮（要稍微过量）进行反应。已知：N2H4·H2O在100℃ 以上分解。
① 在制备NaI的过程中，可能混有的物质是_______，生产过程中要适当补充NaOH，目是___________；
② 为了防止水合联氨高温分解，反应温度控制在60-70℃，温度也不能过低．其原因是______；
③ 工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合联氨还原法制得的产品纯度更高，其原因是___________
（3）325K、起始压强为100kPa时，在恒容的密闭容器中充入4.6 g NO2,发生反应：
2NO2(g) 
N2O4(g)，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5。
① NO2与N2O4的消耗速率与其浓度的关系如图所示，图中交点A表示该反应所处的状态为________；
A．平衡状态 B．朝正反应方向移动 C．朝逆反应方向移动 D．无法判断
② 平衡时NO2的转化率为_______，此条件下的Kp=_______（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
【题目】表1是元素周期表的一部分：
氧 | X |
Y | Z |
表1
数据编号 | 滴入NaOH溶液的体积/mL | 溶液的pH | |
HX | HZ | ||
① | 0 | 3 | 1 |
② | 20.00 | a | 7 |
表2
25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1000mol/ L的两种酸HX、HZ（忽略溶液体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是
A. 表格中a<7
B. 25℃时，HX的电离常数Ka=1×10-6
C. Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高
D. 0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c(Y2-)+c(HY-)＋c(H2Y)=0.1000mol/L