题目内容

下列离子或离子与分子能在溶液中大量共存的是（）

A.
K⁺、H⁺、NO₃^-、S²^-
B.
Cl^-、Na⁺、OH^-、HCO₃^-
C.
Na⁺、SiO₃²^-、OH^-、Cl^-
D.
Na⁺、SO₃²^-、CH₃COOH、NO₃^-

C

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（2012?信阳二模）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H₂

2NaH）．生成物氢化钠的电子式为

，含有的化学键类型为

键（填“离子”、“共价”或“金属”）．
（2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是

．
a．离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞S^2-＞Cl^-b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
c．氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH₄、PH₃、H₂S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是

HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

．
（4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

．
a．常温下S比Cl₂单质的熔点高 b．Cl₂与S的氢化物发生反应，产生S单质
c．S与Cl₂形成的化合物中S元素呈正价态 d．比较两元素的单质与H₂化合时得电子的数目
（5）HF比HCl沸点高，原因是

HF分子之间存在氢键

HF分子之间存在氢键

．
（6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系

同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大

同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大

共价键	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
键长（pm）	74	92	127	141	98	135	101	341
键能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142

[选做题]（1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程．目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论．
①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论．溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱．试写出液氨自身电离的方程式：

2NH₃=NH₄⁺+NH₂^-

2NH₃=NH₄⁺+NH₂^-

．
②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论．凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱．
按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是

．
A、H₂O B、NH₄⁺ C、OH^- D、HCO₃^- E、CH₃COO^- F、Cl^-
③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸．
酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H⁺+OH^-→H₂O．
试指出下列两个反应中的酸或碱：
（Ⅰ）H₃BO₃+H₂O

H⁺+B（OH）4^-，该反应中的碱是

（填H₃BO₃或H₂O）；
（Ⅱ）NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，该反应中的酸是

（填NaH 或H₂O）．
（2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满．D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSⁿnPⁿ⁺¹．按要求填写
①B的电子排布式是：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是

．
②D元素单质的晶体类型是

，C单质的制备方法是：

．
③E和F形成的化合物空间构型为

，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是

E和F形成的化合物分子间能形成氢键

E和F形成的化合物分子间能形成氢键

下列离子或离子与分子能在溶液中大量共存的是（　）

A．K⁺、H⁺、NO₃^-、S²^-　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Cl^-、Na⁺、OH^-、HCO₃^-

C．Na⁺、SiO₃²^-、OH^-、Cl^-　　　　　　　　　　　　　　 D．Na⁺、SO₃²^-、CH₃COOH、NO₃^-

下列离子或离子与分子能在溶液中大量共存的是（　）

A．K⁺、H⁺、NO₃^-、S²^-　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Cl^-、Na⁺、OH^-、HCO₃^-

C．Na⁺、SiO₃²^-、OH^-、Cl^-　　　　　　　　　　　　　　 D．Na⁺、SO₃²^-、CH₃COOH、NO₃^-